일반화학실험 | Vitamin C의 분석

 

 

 

TIP

 

 

1. 비타민 C에 대해 알아보자
2. 산화-환원 분석 실험을 통하여 일정량 속에 들어 있는 비타민C의 양을 구해보자
3. 비타민 C가 신체에 어떤 영향을 미치고 그 이유를 알아보자

 

 

 

Vitamin C

선원들에게 많이 발병한 괴혈병에서 유래. 학명은 ascorbic acid이며 화학식은 C₆H₈O₆이다.

쉽게 산화되어서 환원제로 많이 사용되며 알칼리에 불안정하고 약산에 안정하다.

 

 

직접 요오드 적정법

요오드가 산화제 역할을 하는,

 

I₂ + vitamin C ⇒ 2I^- + 산화된 vitamin C + 2H⁺

 

의 반응식을 이용한다.

 

소모된 I₂의 양을 알면 함께 반응한 vitamin C의 양 또한 구할 수 있다. (적정법)

 

 

I₂의 합성

I₂는 맹독이고, 불용성이므로 다음의 반응을 이용한다.

 

KIO₃ + 5KI + 6H⁺ → 3I₂ + 6K+ + 3H₂O

 

KI와 KIO₃는 모두 물에 잘 녹는다.

H⁺이온이 필요, 산성조건 조성(HCl첨가)

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실험 방법

1. 비타민 C의 정제

1) 비타민 C를 증류수에 녹인 뒤 KI 1g을 가한 다음 완전히 녹인다.

 

2) 1M HCl용액을 5㎖, 0.5%전분용액 2～3㎖가한다.

 

3) ascorbic acid를 0.01M KIO₃로 적정한다. (종말 점 근처에서 암청색으로 변색한다.)

 

4) 이때 플라스크를 흔들면 암청색이 사라지는데, 20초 이상 흔들어도 암청색이 유지되면 종말 점에 도달한 것이다.

 

2. 과일주스와 분말음료 혼합물

1) 기본적으로는 위와 동일하다. 단 비타민 C가 20㎎이상 포함되도록 충분한 양을 취하고, 건더기가 있는 경우는 걸러준다.

 

2) 주스의 경우는 위의 경우에 비해 종말점 근처에서 색이 사라지는 데 걸리는 시간이 길 수 있다.

 

3) 단, 분말 주스일 때는 시료 g당 비타민 C의 ㎎ 함량을 계산할 필요가 있다.

 

 

 

[일반화학실험] Vitamin C의 분석 레포트