반응형 일반화학실험 | 조성 백분율 TIP 1. 염소산칼륨 화합물의 열분해 반응에 사용되는 이산화망간(MnO4)의 촉매로서의 역할을 알아본다. 2. 염소산칼륨 혼합물의 분해반응에 의해 날아간 산소의 그램수와 몰수 및 염소산칼륨의 몰수와 그램수를 구할 수 있다. 조성백분율 질량에 의한 조성백분율은 화합물에 포함되어 있는 각 원소의 질량백분율이다. 조성백분율은 화합물 1 ㏖안에 들어있는 각 원소의 질량백분율이다. 조성백분율은 화합물 1 ㏖안에 들어있는 각 원소의 질량을 화합물의 몰 질량으로 나눈 뒤 100을 곱하여 백분율로 구한다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 시험관의 무게를 칭량하여 기록한다. (0.01g 정확도까지) 2) 시료의 무게를 칭량하여 기록한다. (2g, 0.01g정확도까지) 3) 시료를 시험관에 넣은 후, 클램프에 물리고, .. Chemistry/일반화학 2022. 3. 10. 일반화학실험 | 염소산칼륨 화합물의 조성 백분율 결정 TIP 1. 혼합물을 분해하여 날아간 산소의 질량을 알아내어 날아간 산소의 몰수를 알고, 결과로 분해된 KClO3의 몰수를 구하는 실험이다. 2. KClO3의 몰수와 질량 그리고 처음 가열하기 전의 KClO3의 질량 비율을 알아볼 수 있는 실험이다. 조성백분율 질량에 의한 조성백분율은 화합물에 포함되어 있는 각 원소의 질량백분율이다. 조성백분율은 화합물 1 ㏖안에 들어있는 각 원소의 질량백분율이다. 조성백분율은 화합물 1 ㏖안에 들어있는 각 원소의 질량을 화합물의 몰 질량으로 나눈 뒤 100을 곱하여 백분율로 구한다. 실험 방법 1 실험 과정 1) KClO3와 NaCl 혼합물 시료 3g을 측정한다. 2) 깨끗하게 씻어서 말린 도가니의 무게를 0.01g의 정확도까지 측정한다 3) 도가니에 혼합물 시료를 넓.. Chemistry/일반화학 2022. 3. 9. 일반화학실험 | 산소의 제법과 성질 TIP 1. 실험실에서 이산화망간을 촉매로 하여 염소산칼륨을 열분해 시켜서 산소 기체를 제조한다. 2. 얻은 산소 기체의 화학적인 성질을 조사하여 본다. 산소의 확인 제법을 통해 만들어진 산소를 가지고 금속을 연소시킨 뒤, 그 산화물이 물과 작용하여 액성이 염기성인 것을 확인한다. 촉매(catalyst) 자기 자신은 변하지 않고 화학반응 속도를 변화시키는 제 3의 물질(화학반응이 전혀 일어나지 않은 반응에 촉매를 첨가했다고 해서 반응이 일어나거나 촉진되지 않음)로서 반응 후에 회수가 가능 혹은 불가능할 수 있음. 실험 방법 1. 산소의 제법 1) 건조된 4개의 시험관에 약 0.1g.씩의 HgO, BaO, NaNO3, KClO3을 각각 넣고 장치하여 각각 조심스럽게 가열하다가 점점 강하게 가열한다. 이들 .. Chemistry/일반화학 2021. 2. 7. 이전 1 다음 반응형