일반화학실험 | 동전도금 - Coin Plating

 

 

 

TIP

 

 

동전의 표면에 아연 도금을 하고, 도금의 원리인 산화-환원 반응을 이해한다.

 

 

 

Oxidation-reduction Reaction

1) 금속과 비금속

① 금속 : 전자를 잃기 쉬운 물질로 주기율표의 왼쪽에 위치

② 비금속 : 전자를 얻기 쉬운 물질로 주기율표의 오른쪽에 위치

 

2) 산화제와 환원제

① 산화제: 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질로 산화력이 크다.

② 환원제: 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 물질로 환원력이 크다.

 

3) 반응성과 산화 · 환원

① 반응성이 큰 금속 : 전자를 잃고 산화되기 쉽다.(Zn → Zn²⁺ ＋ 2e^-)

② 반응성이 작은 금속 : 전자를 얻어 환원되기 쉽다.(Cu²⁺ ＋ 2e^- → Cu)

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실험 방법

1. 실험과정

① 비커에 아연 분말 약 5g을 넣는다.

 

② 아연을 덮을 수 있을 정도로 6M NaOH 용액을 가해 1/3 가량 채운다.

 

 

③ 용액이 끓을 때까지 가열한다.

 

④ 10 원짜리 동전을 묽은 질산에 처리한 후 물로 깨끗하게 닦는다.

 

 

 

[일반화학실험]동전도금 레포트