반응형 일반생물학실험 | 삼투 삼투현상 반투과성 막을 경계로 농도가 다른 두 용액이 있을 때 저농도에서 고농도로 용매가 확산에 의해 이동하는 현상으로, 에너지를 소비하지 않는다. 반투과성 막 세포막, 셀로판 막, 달걀 속껍질 등과 같이 물과 같은 용매는 투과시키지만 용질은 특성에 따라 투과시키지 않는 막으로 미세한 구멍이 뚫려 있다. 용액 속의 입자 중에서 막의 구멍보다 크기가 작은 물질은 반투과성 막을 투과할 수 있으나 막의 구멍보다 크기가 큰 물질은 반투과성 막을 투과할 수 없다. 실험 방법 실험 1. 1) 0M, 0.3M, 1M NaCl 수용액을 준비하고 각각의 용액에 직육면체로 자른 3g의 감자를 넣는다. 2) 15분, 30분, 45분이 지났을 때 감자를 꺼내 질량을 측정한다. 실험 2. 1) 양파를 정사각형모양 4개로 자른 .. Biology/일반 | 세포 생물학 2023. 11. 6. 일반화학실험 | 어는점 내림 측정과 총괄성 TIP 1. 실험을 통해 액체 시료의 어는점을 정확히 결정할 수 있다. 2. 실험을 통해 몰랄 내림 상수를 결정하고, 측정한 어는점 내림 값을 이용하여 미지 시료의 분자량을 결정할 수 있다. 삼투 삼투현상이란 반투막을 사이에 둔 두 용액사이에서 농도차에 의해 저농도 용액에서 고농도 용액으로 용액이 이동하는 현상이다. 반투막은 용매는 투과시키지만 용질은 투과시키지 않는 막으로 막은 물을 통과시키기에는 충분하지만 이온이나 물 분자로 두텀게 둘러싸인 탄화수소 분자들이 통과하기에는 충분하지 않은 미세 세공들을 가지고 있을 것이다. 삼투압 Π는 용매가 안쪽으로 흘러 들어오는 것을 막기 위해 용액에 가해야 하는 압력으로 그 크기는 Π=CRT 와 같다.(Π: 삼투압, C: 용질 몰농도) 실험 방법 1. 라우르산(la.. Chemistry/일반화학 2023. 9. 8. 화학공학실험 | 막분리 용매는 투과할 수 있고 용질은 거의 투과하지 못하는 막을 사이에 두고 농도가 다른 두 혼합용액을 갈라놓으면 농도가 낮은 용액으로부터 농도가 높은 용액으로 용매가 확산된다. 이 현상을 삼투라 한다. 농도가 진한 용액 측에 삼투압보다 더 높은 압력을 가하면 용매가 진한 용액으로부터 묽은 용액 쪽으로 확산하게 되는데 이 현상을 역삼투(reverse osmosis)라 한다. 본 실험에서는 역 삼투막을 이용한 무기물(NaCl 또는CaCl2) 분리 시험을 행하여 용액의 농도, 온도 및 압력이 배재율과 투과속도에 미치는 영향을 알아본다. 실험 방법 1. 전도계 보정 1) 전도도 측정기를 표준용액으로 보정한다. 2) NaCl농도가 10ppm∽10000ppm까지 임의로 몇 개의 표준용액을 만들어 각각 전도도를 측정하고 .. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2022. 11. 5. 유기화학실험 | 에테르-초산-물 3성분계 추출 TIP 1. 혼합되어 있는 두 성분의 액체를 추출용매를 사용하여 분리하는 간단한 조작을 이해한다. 2. 용액과 용매를 분리 깔대기 내에서 단순히 혼합교반시킴으로써 추출되는 현상을 관찰한다. 추출(extraction) 액체의 용매를 사용해서 고체 또는 액체 속에서 어떤 특정한 물질을 용해 분리하는 조작. 혼합물 속에서 산 알칼리에 의한 반응 또는 킬레이트 생성과 같은 화학반응에 의해서 추출하거나 용매만 이용하여 추출한다. 고체에서 추출하는 경우를 고-액 추출, 액체에서 추출하는 경우를 액-액 추출이라 하며, 고-액 추출을 침출(浸出)이라 할 때도 있다. 실험실에서는 각종 분리 정제 분석 등에 이용되고 있는데, 고체에서 추출하는 데는 속슬레 (Soxlet) 추출기, 액체에서 추출하는 데는 분액 깔때기 등을 .. Chemistry/유기화학 2022. 10. 25. 일반화학실험 | 양쪽성 금속 수산화물 TIP 수산화 나트륨의 순수한 용액을 염화아연 용액에 넣으면 흰 침전 이 생성된다. 침전이 형성되면 둘로 나눈다. 한쪽에 과량의 수산화 나트륨을 넣으면 침전이 녹는다. 나머지 한쪽에 염산을 넣으면 역 시 침전이 녹는다. 이러한 아연의 양쪽성 수산화물의 반응을 알아보자. 양쪽성 화합물의 정의는 산에 대하여 염기로 작용하고, 염기에 대하여 산으로 작용하는 화합물이라고 정의되어진다. 물론 이것은 금속성 비금속성과는 상관없는 이야기이다. 예를 들면 주석 ·납 ·비소 ·안티몬 등의 수산화물이나 산화물, 단백질 ·아미노산 등은 양쪽성화합물이다. 최근 고분자화합물로 양쪽성을 나타내는 것이 많이 합성되고 있다. 물론 이것은 양쪽성 화합물이다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 500 ㎖ 비커에 100 ㎖의 0.5M 염화.. Chemistry/일반화학 2022. 8. 23. 일반화학실험 | 용액과 콜로이드 분산액 TIP 1. 물, KCl(aq), 녹말 분산액의 투명도, 균일성, 안정성, 빛의 산란 정도를 관찰하여 용액과 콜로이드 분산액의 공통점과 차이점을 살펴본다. 2. 물리적/광학적인 성질을 이용하여 콜로이드의 특성을 좌우하는 인자를 분석한다. 콜로이드 종류 1. 친수성콜로이드 물을 분산매로 하는 졸 가운데 물과의 친화성이 큰 것을 말한다. 고분자 화합물의 수용액이나 표면활성제가 미셀을 형성하여 녹아 있는 수용액은 친구성콜로이드이다. 친수성콜로이드는 강하게 수화되어 있기 때문에 소수성콜로이드처럼 전해질을 소량 가하는 것만으로는 응집하지 않는다. 즉, 헤모글로빈처럼 단백질은 혈장과 같은 체액에 현탁이 되면 친수성 졸을 형성한다. 이와 같은 단백질은 수용액 환경에 놓이게 되면 비극성 작용기는 안으로 들어가며 극성 .. Chemistry/일반화학 2022. 3. 29. 일반화학실험 | 용액 제조 및 희석 TIP 용액을 흔히 한 물질에 녹아 있는 것으로 설명할 수 있다. 보통 용액 중에서 가장 많은 성분이 용매인데 용액의 농도는 일정한 양의 용매나 용액에 녹아 있는 용질의 양을 나타낸 것으로 화학 실험에 있어서 용액을 정량적으로 연구하기 위한 중요한 지표이다. 다양한 농도 단위에 대해 이해하고 주어진 농도의 용액을 제조하는 것이다. 희석 : 용액에 물이나 다른 용매를 더하여 농도를 묽게 한다. 1. 희석도 : 용액이 희석된 정도, 농도의 역수인 mol/1로 나타낸다. 2. 희석열 : 용액을 용매로 희석할 때 발생하는 열량으로 일반적으로 1㏖의 용질에 대 하여 발생하는 열량으로 표시한다. 이 값이 음이 될 때는 액을 희석하면 냉각되는 경우가 된다. 3. 희석기 : 용액에 물· 용매를 가해 농도를 낮게 하는 .. Chemistry/일반화학 2022. 2. 14. 응용화공기초실험 | 폴리스티렌의 고유점도 측정 TIP 본 실험의 목적은 고분자의 고유점도를 측정하고 고분자의 분자량과 고유점도의 관계를 이해하는데 있다. 점도 유체의 점성의 정도를 나타내는 것으로, 그 단위 포아즈(P)는 유체 내에서 1m에 대하여 1m/s의 속도로 기울기가 있을 떼 그 속도 기울기 방향으로 수직인 면에서 속도의 방향에 1m에 대하여 0.1N의 힘의 크기의 응력을 일으키는 점도이다. 고분자의 기계적 성질을 평가함에 있어서 가장 일반적으로 고려되는 항목은 응력, 변형률, 그리고 영탄성률이다. 그중 응력은 단위 면적당 가해지는 힘으로 정의된다. 모든 고분자를 용매에 녹일 수는 없다. 원칙적으로 용해도는 선형 고분자에 국한되며, 가교된 고분자의 경우에 용매에 의하여 부풀어지는 현상은 있을 수 있으나 본질적으로 용해될 수 없다. 고분자 사슬.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2022. 1. 10. 일반화학실험 | 시약의 조제와 농도변경 TIP 1. 시판시약 황산의 비중과 % 농도, 몰농도와 노르말 농도를 구하고 시판시약과 증류수 묽은 황산용액을 섞은 혼합용액의 비중과 % 농도, 몰농도와 노르말 농도 를 구한다. 2. 조제한 묽은 황산용액에 증류수를 첨가하여 묽은 용액을 만들어 NaOH를 한 방울씩 떨어뜨려 주면서 적정한다. 그리고 적정된 용액의 농도를 구하고 전에 구한 농도와 비교한다. 용액을 구성하는 용매와 용질의 조성비를 나타내는 것으로서 용액의 진하고 묽은 정도를 농도라고 하며,실험 과정에서 적절한 단위의 농도로 변경할 필요가게 하거나 또는 농도가 각각 다른 두 가지 용액을 혼합하여 필요한 농도를 만드는 것은 시약 용액의 제조시 반드시 필요 있다.즉 농도가 진한 용액에 물을 가하여 묽힌다. 실험 방법 1. 시판 시약의 농도변환과 .. Chemistry/일반화학 2022. 1. 5. 물리화학실험 | 용액으로부터 용질의 흡착 흡착의 종류 ① 물리흡착 물리흡착은 dipole-dipole interaction, induced dipole과 같은 2차 인력에 의한 흡착이다. 이 때문에 기체 분자의 응축과 유사하며 단분자층 형성 시 몰 당 평균 흡착열은 액화열의 2배보다 작아 (8～20 kJ/㏖) 크지 않다는 특징이 있다. 물리흡착은 활성화 에너지를 필요로 하지 않으므로 표면에 충돌과 동시에 흡착이 일어나게 된다. 더불어 물리흡착은 완전 가역, 즉 압력이나 온도변화에도 가역적이다. 또한 그에 작용하는 힘 때문에 흡착질이 선택적이라는 특징을 가지고 있다. 물리 흡착된 분자는 표면의 영향으로 변형될 수는 있지만 그 본질은 그대로 유지되며 이 힘에 대하여 흡착된 흡착 분자들은 서로 응집하게 되고 다중층 흡착을 하게 될 가능성이 높아진다... Chemistry/물리화학 2021. 12. 2. 일반화학실험 | 물질의 분자량 측정 TIP 미지의 유기 성분이 함유된 수용액의 어는점 강하를 측정하여 그 유기 성분의 분자량을 결정 할 수 있다. 본 실험을 실시하기 위해서는 순수한 용매, 물, 그리고 미지의 성분이 들어있는 수용액의 어는점들을 각각 측정하여야 한다. 순수한 물의 어는점은 물 시료를 냉각시키면서 시간에 따라 그 온도를 측정해보면 가능하다. 결과적으로 얻어지는 냉각 곡선을 그림 1에 나타내었다. 액체는 평형 어는점보다 낮은 온도로 냉각될 수 있다. 이와 같은 경우를 그림 2에 나타낸 바와 같이 초냉각이라고 한다. 초냉각은 냉각 시, 연속적인 저어줌으로써 최소화 할 수있다. 온도는 어는점에서 일정하게 유지되는데, 이는 액체가 고체화 될 때 녹는열과 동일한 량의 열이 방출되기 때문이다. 실제 어는점은 냉각 곡선의 수평 부분에 해.. Chemistry/일반화학 2021. 8. 17. 단위조작실험 | 액체의 비중 측정 TIP 1. 액체의 비중과 밀도관계를 이해한다. 2. 각종 비중 측정 장치를 이해한다. 3. 액체의 농도와 비중 관계를 이해한다. 비중과 밀도의 차이 각 물질의 질량이 그것과 같은 부피를 가진 표준물질의 질량의 몇 배인가를 나타낸 수치. 엄밀하게 질량은 일정 압력에서의 관성을 측정함으로써 결정되는데, 보통은 같은 장소에서의 무게비로 결정되므로 비중이라고 한다. 일반적으로 액체나 고체는 4℃의 물 1㎝³를 1g으로 하고 이것을 표준으로 한다. 기체의 경우는 0℃, 1기압에서의 공기를 표준으로 취할 때가 많다. 또 4℃ 물의 밀도는 0.999973g/㎝³이므로 비중의 0.999973배가 CGS단위로 나타낸 밀도와 같은데 실제 사용할 때는 그 차이를 무시해도 지장은 없다. 비중의 이용 실제로 비중병은 널리 사.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2021. 6. 24. 일반화학실험 | 희석열 측정하기 TIP 어떤 물질의 농도를, 다른 물질을 가함으로써 낮게 하는 것을 ‘희석’ 이라고 하는데 이때 열이 발생하게 되는데 이를 희석열이라고 한다. 희석열은 희석하는 용매의 양에 따라 다르게 나타난다. 본 실험에서는 3M, 4M, 5M, 10M(몰농도)의 KOH용액을 직접 준비해서 각각의 경우에 용매(증류수)를 넣어주어 1M(몰농도)이 되게 만든다. 이후 각각 희석열이 발생하게 될텐데, 이를 비교 측정해 본다. 어떤 물질의 용액의 농도를, 다른 물질, 여기서는 용매(증류수)를 가함으로써 농도를 묽게 한다면 이 과정 속에서 열이 발생한다. 이 과정을 희석한다고 말하며, 이 때 발생하는 열을 희석열이라고 한다. 희석열은 희석하는 용매의 양에 따라 다르게 나타난다. 처음 용액의 열량이 감소함을 보이는데 이는 열을 .. Chemistry/일반화학 2021. 5. 19. 식품분석학실험 | 용액의 농도계수 측정 TIP 1. 여러 가지 시약의 N농도 용액 조제에 대하여 이해한다. 2. 표준물질, 표준용액, 표정, 용액의 농도계수에 대하여 이해한다. 용액이 얼마나 정확하게 조제되었는지를 확인하는 것을 그 용액의 농도계수를 측정한다고 하며 농도계수는 간단히 (factor)로 표시한다. 정확하게 만들어진 용액의 농도계수는 1로, 정량보다 용질이 적게 들어간 용액은 1보다 적게, 반대로 용질이 많이 들어간 용액의 경우는 1보다 크게 나타낸다. 용액의 농도계수를 측정할 때에는 기준이 되는 물질이 있어야 하는데, 이것을 표준물질이라고 한다. 표준물질은 화학적으로 안정하고 순수하여야 하며 특정 조건을 갖추고 있어야 한다. 실험 방법 1. 1차 표준용액을 이용한 농도계수 측정 1) 0.1 N 수산용액(1차 표준용액) 100 ㎖.. Engineering/식품 영양 | 공학 2021. 4. 24. 식품분석학실험 | 용액 및 완충용액 조제 TIP 1. 수소이온농도, pH, 완충용액, pH 미터에 대하여 이해한다. 2. 완충용액의 조제법에 대하여 이해한다. 3. 완충능력의 측정법에 대하여 이해한다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 100 ㎖ 부피플라스크에 아래 완충용액(1～4)까지 제조한다. 2.0 M CH3COOH 2.0 M CH3COONa 용액전체의부피(㎖) 완충용액 1 2.50 7.50 100.00 완충용액 2 5.00 5.00 100.00 완충용액 3 7.50 2.50 100.00 2.0 M CH3COOH 2.0 M NaOH 용액전체의부피(㎖) 완충용액 4 10.0 5.00 100.0 2) 제조한 각 용액의 50 ㎖을 비커에 취하고 pH meter 기를 이용하여 pH를 측정한다. 3) 0.010 M HCl 용액 50 ㎖, 증류수 50.. Engineering/식품 영양 | 공학 2021. 4. 20. 일반화학실험 | 액체의 혼합 TIP 1. 두 개 이상의 물질을 혼합하는 과정에서 물질의 질량은 보존된다. 2. 본 실험에서는 물과 에탄올을 이용하여 용액을 제조한 후, 그 용액의 밀도를 구하는 실험을 통하여 두 개 이상의 물질을 혼합하는 과정에서 물질의 부피가 보존되는지 여부를 확인할 수 있다. 분자간 힘은 분자들 사이에 작용하는 인력을 일컫는다. 기체의 비이상적인 거동도 분자간 힘으로 설명된다. 하지만 액체나 고체와 같은 응축상 물질에서 분자간 힘은 더욱 중요한 역할을 한다. 기체의 온도가 내려감에 따라 기체를 구성하는 분자의 평균 운동 에너지가 감소하게 되고, 결국 충분히 낮은 온도에서 분자는 더 이상 인접한 분자의 인력으로부터 벗어날 수 없게 된다. 이 때, 분자들이 모여서 작은 액체 방울을 형성하게 되는데, 이와 같이 기체상.. Chemistry/일반화학 2021. 4. 3. 일반화학실험 | 물과 기름 사이 TIP 밀도가 다른 용매 사이에서 일어나는 현상에 대해 파악해 본다. 밀도 1) 단위 체적 당 질량(g/㎖, g/㎤), 물질의 고유값 2) 일반적 밀도 : 고체>액체>기체, 물의 밀도 : 액체>고체>기체 Q. 물의 경우 액체 상태의 밀도가 가장 높다. 그 이유는? 기체 : 온도 ↑ ⇒ 밀도 ↓, 압력 ↑ ⇒ 밀도 ↑ 비중 1) 어떤 물질의 질량과 같은 체적의 표준물질의 질량과의 비 2) 표준물질 : 고체 및 액체 ⇒ 1atm, 4℃ 물, 기체 ⇒ 1atm, 0℃ 공기 3) 일반적 비중 : 밀도와 같은 개념 계면활성제 1) 계면 : 2상간의 경계 2) 계면활성 : 성질이 서로 다른 두 물질이 맞닿을 때에 액체의 표면 장력을 현저하게 감소시키는 물질의 성질. 3) 계면활성제 : 성질이 다른 두 물질이 맞닿을.. Chemistry/일반화학 2021. 2. 18. 일반화학실험 | 지시약의 이온화 상수 TIP 산-염기 지시약 용액의 수소이온 농도를 변화시키면서 흡광도를 측정하여 지시약의 이온화 상수와 변색 범위를 알아낸다. 17세기에 이미 로버트 보일(Robert Boyle)은 용액의 성질에 따라 색깔이 변하는 지시약에 대해 알고 있었다. 지시약은 산-염기 적정에서 당량점을 알아내기 위해 사용되는 약산성의 복잡한 유기화합물이다. 따라서 그 분자에 양성자가 결합하면 어느 한 가지 색깔을 띠고, 양성자가 없어지면 다른 색깔을 띤다. BPB의 경우 산성형 (HIn으로 표시)일 때는 노란색이고, 염기성형(In¯으로 표시)일 때는 파란색이다. 지시약을 HIn라고 표시하면 지시약의 산해리 평형과 평형상수는 아래와 같이 적을 수 있다. 위 식을 통해, 페놀프탈레인 같은 분자가 어떻게 지시약으로 작용하는가를 알 수 .. Chemistry/일반화학 2021. 2. 1. 이전 1 2 다음 반응형
