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  일반화학실험 | 혼합물의 분리 TIP  혼합물을 분리하는 방법인 증류법을 이용하여 혼합물을 분리시킨다.   실험 방법1. 소금물 증류 1)  20㎖ 소금물을 끓임쪽과 함께 가지 달린 둥근 바닥 플라스크에 넣는다. 2)  증류장치를 설치한다. 3)  액화가 효과적으로 일어나게 하기 위해서 그릇에 얼음을 채운 후 둥근 바닥 플라스크를 4)  담근다. 알코올 램프를 가열한다. 5)  소금물이 끓기 시작하면, 온도계로 온도를 확인하고, 냉각기에서 액화되어 나온 처음 몇 6)  방울은 버리고, 온도계로 온도가 일정하게 유지되는지 확인하고, 증류한 액을 다시 받는다. 7)   증류액이 15㎖ 정도 되면 실험을 멈춘다. 8)   증류되어 나온 물의 부피를 측정한다. 2. 알코올 증류1) 20㎖ 알코올 혼합물을 끓임쪽과 함께 가지 달린 둥근 바닥 .. Chemistry/일반화학 2024. 4. 8.

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  분석화학실험 | 탄산수소나트륨과 탄산나트륨 혼합물의 정량 역적정 부피분석에 있어서 농도를 알고 있는 한 쪽 산 또는 염기용액의 부피를 사용하여 다른 염기 또는 산을 적정하고, 지시약으로 중화점을 확인해 나가는 것이 액체의 산성 ·염기성을 알기 위한 정상적인 방법이다. 이것에 대하여 역적정은 간접적으로 적정을 행하는 방법이다. 예를 들면, 농도를 모르는 수산화칼륨 10㎖와 농도 1㏖의 염산 20㎖를 가하여 혼합액이 산성을 띠게 한다. 이 혼합액 속의 과잉의 산의 양을 측정하기 위하여 1㏖의 수산화나트륨용액을 중화될 때까지 적정을 행한다. 이 중화점에 이르기까지에 소요된 수산화나트륨의 부피가 10㎖였다고 하면 20－10=10㎖, 즉 1㏖의 염산 10㎖는 원래의 수산화칼륨 10 ㎖ 속의 염기 총량에 해당하게 되는 것이다. 즉, 수산화칼륨의 농도가 1㏖인 것을 알 수.. Chemistry/분석화학 2023. 4. 4.

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  열역학실험 | 액체-증기평형 TIP 함께 끓는 혼합물의 온도-조성 기액평형도를 결정하는데 있다. 실험 방법 1. 굴절률-조성 곡선의 작성 1) Table 2을 참조하여 7가지 sample을 시험관에 준비. Sample No. Sample의 조성 1 Pure MeOH 2 MeOH 5㎖ + 벤젠 1㎖ 3 MeOH 4㎖ + 벤젠 2㎖ 4 MeOH 3㎖ + 벤젠 3㎖ 5 MeOH 2㎖ + 벤젠 4㎖ 6 MeOH 1㎖ + 벤젠 5㎖ 7 Pure 벤젠 Table 2. 시료 sample 2) 각 Sample의 굴절률 측정 3) MeOH와 벤젠의 밀도를 찾아 혼합물에 들어 있는 각 성분의 몰수와 몰분율 계산 4) 굴절률-몰분율 graph를 그리고, “최적곡선”구함 2. 굴절률 측정 1) Table 2에 나와있는 sample 7개를 제조한다. 2).. Engineering/그외 공학 2022. 12. 10.

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  화공기초실험 | 증기 액체 평형 불변 끓는점 혼합물 많은 액체들이 이상적 모양의 온도-조성 상평형 그림을 나타내지만 이상성으로부터 현저하게 벗어나는 행동을 하는 액체도 많다. 일부의 액체들은 Raoult의 법칙에서 예측하는 것보다 낮은 증기압을 가지는 혼합물을 형성하기도 한다. 이들 비이상용액은 성분간의 유사한 상호작용 때문에 음의 벗어남(negative deviation)을 보인다. 낮은 증기압을 갖는다는 것은 높은 끓는 온도를 갖는다는 것을 의미하며 이와같은 물질들의 혼합물은 예측한 것보다 높은 온도에서 끓는다. 이 벗어난 정도가 매우 클 때 혼합물의 끓는 온도는 순수성분들의 끓는 온도보다 높아져 높은 끓는점을 갖는 불변 끓음 혼합물(maximum boiling azeotrope)이 얻어진다(Figure 2참조). 일부 액체들의 혼.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2022. 12. 10.

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  화학공학실험 | 액체 확산 본 실험은 액체 확산 실험인데, 확산은 혼합물 중에 상대적으로 휘발성이 큰 물질이 이동하는 것이 확산이라 합니다. 확산은 물질 전달의 하나로서 상 사이의 경계면에서 물질이 서로 이동하는 것을 말하는 것으로 이 현상이 일어나는 주요 원인은 확산 되는 물질의 농도차이이며, 이것은 거리에 따라 농도가 달라지기 때문입니다. 이러한 확산의 일방적인 원인은 농도 기울기에 있지만, 이밖에도 여러 가지 확산현상이 일어나는 이유가 있다. 압력 차에 의한 압력 기울기, 온도차에 의한 온도 기울기 또는 원심력과 같은 외부의 힘에 의해서 확산되기도 하는데, 이러한 확산을 압력확산, 열확산 및 강제 확산이라고 한다. 액․액확산 실험에 있어서는 농도 기울기에 따른 변화를 전도도로 측정하도록 설계하였습니다. 설계계산에 있어서 흡수.. Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2022. 9. 12.

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  일반화학실험 | 얇은 막 크로마토그래피 크로마토그래피는 정지상과 이동상을 이용하여 혼합물의 성분들을 분리하여 분석하는 방법이다. 이 방법은 다양한 화학 합성을 통해 얻어지는 혼합물이나 미지의 혼합물의 성분들을 신속하게 분석할 수 있는 유용한 방법이다. 크로마토그래피의 효율은 정지상과 이동상의 종류에 따라 달라질 수 있으며, 실험적으로 간편하게 사용될 수 있는 것은 칼럼 크로마토그래피 또는 얇은 막 크로마토그래피 등이 있다. 크로마토그래피는 1903년 러시아 식물학자 Mikhail Tswett에 의해 분리 기술로 고안되었다. M. Tswett는 칼슘카보네이트 칼럼을 사용하여 식물 pigment의 혼합물을 분리하는 데 성공하였다. 그는 이 실험을 통해 엽록소(chlorophyll)이 단일 화학성분이 아니라는 사실을 입증하였다. 현대에 들어서는 대.. Chemistry/일반화학 2022. 8. 31.

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  일반화학실험 | 얇은 막 크로마토그래피 크로마토그래피는 정지상과 이동상을 이용하여 혼합물의 성분들을 분리하여 분석하는 방법이다. 이 방법은 다양한 화학 합성을 통해 얻어지는 혼합물이나 미지의 혼합물의 성분들을 신속하게 분석할 수 있는 유용한 방법이다. 크로마토그래피의 효율은 정지상과 이동상의 종류에 따라 달라질 수 있으며, 기체 크로마토그래피, 액체 크로마토그래피 등이 많이 쓰이며, 실험적으로 간편하게 사용될 수 있는 것은 컬럼 크로마토그래피 또는 얇은 막 크로마토그래피 등이 있다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 전개시킬 3가지 용액 제조 : diphenyl ether, geraniol, cyclohexanone 각각 10㎖ + ethyl acetate 5㎖ 2) eluting solvent 제조 : hexane + ethyl acetate.. Chemistry/일반화학 2022. 8. 24.

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  일반화학실험 | 물질의 혼합 TIP 1. 서로 다른 두 액체를 섞었을 때 혼합물의 부피는 두 액체의 부피의 합과 같은지 판단하고, 다르다면 그 이유를 알아낸다. 2. 두 액체를 혼합하여 혼합물을 만들 때 분자 간 힘이 일어난다 3. 물질의 기본 특성인 밀도를 이해할 수 있다. 분자간의 힘을 이해하고 두 물질이 만났을 때 발생하는 분자간의 힘 그리고 이 과정에서 증가하거나 감소하는 요소를 파악하고 이유를 분석한다. 부피의 합과 혼합 용액의 부피의 오차의 원인을 찾고 실제로 결과가 오차가 있는지를 실험을 통해 증명한다. 실험 방법 실험 1 : 염화 소듐 수용액의 밀도 측정 1) 잘 건조된 100㎖ 눈금 실린더의 질량을 측정한다(실험 1에서 검정한 눈금 실린더를 사용한다). 2) 10g 정도의 NaCl을 눈금 실린더에 넣고 전체 질량을 .. Chemistry/일반화학 2022. 4. 17.

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  일반화학실험 | 혼합물의 분리 TIP 혼합물을 분리하는 방법에 대하여 알아보고, 증류법을 이용하여 혼합물을 분리한다. 물과 기름의 혼합물은 서로 잘 섞이지 않아 밀도차에 의해 쉽게 분리할 수 있지만, 물과 에탄올의 혼합물과 같이 서로 잘 섞이는 액체들은 밀도의 차이로 분리할 수가 없으므로 끓는점의 차이를 이용해 분리해낸다. 순수한 액체를 가열하면 액체의 온도와 증기압은 증가하게 된다.액체의 증기압과 대기압이 같아지게 되면 액체의 내부에서 기포가 발생하며 끓는 현상이 일어나고 액체가 모두 기화될 때까지 액체의 온도는 일정하게 유지된다. 끓는점의 차이가 큰 액체 혼합물 가열시 끓는점이 낮은 성분이 먼저 끓어 증발이 되며, 이 기체를 냉각 시켜 순수한 액체를 얻을 수 있다. 이어서 끓는점이 높은 성분이 나중에 기화되고 이 기체를 냉각시켜 .. Chemistry/일반화학 2022. 3. 16.

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  일반화학실험 | 조성 백분율 TIP 1. 염소산칼륨 화합물의 열분해 반응에 사용되는 이산화망간(MnO4)의 촉매로서의 역할을 알아본다. 2. 염소산칼륨 혼합물의 분해반응에 의해 날아간 산소의 그램수와 몰수 및 염소산칼륨의 몰수와 그램수를 구할 수 있다. 조성백분율 질량에 의한 조성백분율은 화합물에 포함되어 있는 각 원소의 질량백분율이다. 조성백분율은 화합물 1 ㏖안에 들어있는 각 원소의 질량백분율이다. 조성백분율은 화합물 1 ㏖안에 들어있는 각 원소의 질량을 화합물의 몰 질량으로 나눈 뒤 100을 곱하여 백분율로 구한다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 시험관의 무게를 칭량하여 기록한다. (0.01g 정확도까지) 2) 시료의 무게를 칭량하여 기록한다. (2g, 0.01g정확도까지) 3) 시료를 시험관에 넣은 후, 클램프에 물리고, .. Chemistry/일반화학 2022. 3. 10.

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  일반화학실험 | 염소산칼륨 화합물의 조성 백분율 결정 TIP 1. 혼합물을 분해하여 날아간 산소의 질량을 알아내어 날아간 산소의 몰수를 알고, 결과로 분해된 KClO3의 몰수를 구하는 실험이다. 2. KClO3의 몰수와 질량 그리고 처음 가열하기 전의 KClO3의 질량 비율을 알아볼 수 있는 실험이다. 조성백분율 질량에 의한 조성백분율은 화합물에 포함되어 있는 각 원소의 질량백분율이다. 조성백분율은 화합물 1 ㏖안에 들어있는 각 원소의 질량백분율이다. 조성백분율은 화합물 1 ㏖안에 들어있는 각 원소의 질량을 화합물의 몰 질량으로 나눈 뒤 100을 곱하여 백분율로 구한다. 실험 방법 1 실험 과정 1) KClO3와 NaCl 혼합물 시료 3g을 측정한다. 2) 깨끗하게 씻어서 말린 도가니의 무게를 0.01g의 정확도까지 측정한다 3) 도가니에 혼합물 시료를 넓.. Chemistry/일반화학 2022. 3. 9.

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  일반화학실험 | 종이 크로마토그래피에 의한 금속이온과 식용색소의 분리 TIP 거름종이 위에 묻힌 혼합물이 이동상인 전개액이 전개되는 동안 각 성분이 분리되는 종이 크로마토그래피는 얇은 층 크로마토그래피와 거의 비슷합니다. 이 방법에서는 정지상 역할을 한 것이 무엇이며 분리 원리는 무엇인지 금속이온 혼합물과 식물 색소 시료의 분리를 통해 알아봅니다. 실험 방법 1. 실험 과정 1) 가위로 8.0㎝×7.0㎝ 크기의 거름종이를 만듭니다. 그러고 밑에서 1㎝ 높이에 연피로 7개의 점을 일정간격으로 찍습니다. 이 때 양 옆에서 적으로 1㎝은 띄웁니다. 2) 각 색소 혼합용액 마다 다른 이쑤시개를 사용해서, 각각의 용액을 연필로 점 찍은 곳에 스폿팅합니다. spot의 크기는 3㎜ 보다 크지 않게 하고, 여러 번 시도하여 점의 색이 진하게 합니다. 이 때 한점에만 계속 찍지 말고 돌아.. Chemistry/일반화학 2021. 12. 5.

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  일반화학실험 | 흡수스펙트럼 - 분광광도법 TIP 1. 분광 광도계를 이용해 혼합물과 화합물의 흡수스펙트럼을 구한후 관찰결과를 비교 분석한다. 또 beer-lambert의 법칙을 이해한다. 2. 분자들이 흡수하는 빛의 파장을 측정해 봄으로써 분광학의 기본원리를 이해한다. 3. 화학반응을 통해 새로운 물질이 생성됨에 따라 스펙트럼이 변화함을 실험적으로 체득한다. 실험 방법 1. 식용색소 실험 1) 증류수로 2/3정도 채운 셀을 분광기에 넣고 reference 측정을 하여 모든 파장에서 흡광도가 0이 되도록 baseline을 맞춘다. 2) 분광기를 사용하여 파란 식용색소 용액의 흡수 스펙트럼을 구한다. 3) 400㎚부터 750㎚사이의 파랑영역에서 5㎚간격으로 파랑별 흡광도 값을 기록한다. 3) 같은 방법으로 분광기를 사용하여 빨간 식용색소 용액의 흡.. Chemistry/일반화학 2021. 10. 18.

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  일반화학실험 | 증류법을 이용한 혼합물의 분리 TIP 분별증류를 통하여 두 가지 알코올을 분리하고 루카스 시약을 통하여 확인할 수 있다. 시약을 사용하는 데 있어서 우선적으로 필요한 사항은 사용하는 시약이 원하는 순도를 가지게 하는 것이다. 시약마다 그에 알맞은 정제법이 다르기 때문에 적당한 방법을 택하여 정제하는 방법을 익히는 것은 무엇보다 중요하다. 일반적으로 이용되는 정제법에는 증류법, 재결정법, 추출법, 크로마토그래피법 등이 존재한다. 우리가 사용한 분별증류(Fractional Distillation)는 휘발성 물질을 증류를 통해 분리하고자 할 때는 분별증류 장치를 이용한다. 예를 들어 물과 에탄올을 분리하는 경우를 생각하여 보면 물은 끓는점이 100℃이고 에탄올은 끓는점이 78℃이다. 물과 에탄올을 증류장치에 넣고 가열하면 끓는점이 낮은 에.. Chemistry/일반화학 2021. 9. 4.

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  일반화학실험 | 순수한 물질과 혼합물의 녹는점 측정 TIP 1. 온도의 개념과 온도계의 보정을 통하여, 고체 시료의 녹는점을 측정하는 방법을 이해한다. 2. Naphtalene, p-Dichlorobenzene, Naphtalene+Dichlorobenzene의 녹는점을 측정해본다. 온도 물체의 차고 뜨거운 정도를 수량적으로 나타낸 것 즉, 물질이 함유하고 있는 에너지의 척도 중의 하나 온도 측정은 화학 실험에서는 기본적인 조작으로 매우 중요하다. 따라서 온도의 눈금을 정할 때 기준이 되는 온도를 두 개 정해서 그 사이를 등분하여 눈금을 정한다. 온도를 나타내는 척도는 섭씨, 화씨, 그리고 절대온도 등이 있다. 섭씨 온도와 섭씨 온도계 1. 섭씨 온도 : 1기압하에서 순수한 물의 어는점 0℃와 끓는점을 100℃로 하여 그 사이를 100등분하여 그 간격을 .. Chemistry/일반화학 2021. 8. 1.

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  일반화학실험 | 재결정과 거르기 TIP 1. 산-염기 성질을 이용하여 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한다. 2. 화합물의 용해도 차이를 이용해서 온도를 변화시킴에 따라 결정을 분리한다. 혼합물의 분리 자연에서 분리되거나 실험에서 합성된 물질에는 대부분의 경우에 원하지 않은 불순물이 함께 포함되어 있다. 이런 혼합물에서 원하는 물질을 순수한 상태로 분리시키는 것은 화학 실험에서 아주 중요한 과정이다. 이 실험에서는 아세트아닐라이드와 벤조산의 혼합물을 분리해서 재결정 방법으로 정제한다. 두 화합물은 모두 물에 조금씩 녹지만, 벤조산은 염기성 용액에서 해리도기 때문에 용해도가 커진다. 따라서 먼저 염기성 수용액에서 아세트아닐라이드를 침전으로 분리한 다음에 용액을 산성으로 변화시켜서 벤조산의 침전을 얻는다. 실험 방법 실험 A : 아.. Chemistry/일반화학 2021. 5. 30.

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  일반화학실험 | 혼합물의 퍼센트(%) 조성 결정 TIP 정량분석의 하나인 중량분석법으로 %를 결정한다. 물질을 분석하는 방법 물질을 분석하는 방법으로는 크게 정성 분석과 정량 분석이 있다. 정성분석은 화학분석법 중에서 시료가 어떤 성분으로 구성되어 있는지 알아내기 위한 분석법의 총칭이며 GC, LC, IR, UV 등이 있다. 정량분석은 물질을 구성하는 양적 관계를 명확하게 하는 분석법의 총칭이며 중량분석, 용량분석, 비색분석 등이 있다. 중량분석(gravimetric analysis) 어떤 물질을 구성하고 있는 성분 중에서, 목적하는 성분을 홑원소물질 또는 화합물로서 분리시키고 이들의 무게를 측정함으로써 목적하는 성분의 양을 결정하는 방법을 말한다. 표준시료를 필요로 하지 않는 몇 개 안되는 절대법의 하나이며, 주성분으로서 함유되어 있는 성분의 정량에.. Chemistry/일반화학 2021. 4. 15.

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  일반화학실험 | 온도계 보정과 녹는점 측정 TIP 1. 순수한 물질의 녹는점은 일정하여, 물질의 특성 중의 하나이다. 반면 혼합물의 녹는점은 혼합물을 구성하고 있는 물질의 상대적인 조성에 따라 달라진다. 2. 순수한 고체 화합물의 녹는점을 측정하고, 두가지 혼합물에 대한 녹는점 범위를 측정하고, 최종적으로 미지시료의 녹는점을 측정하고 검증한다. 온도는 열적평형의 법칙으로부터 정의되나 물의 삼층적인 0.01℃, 4.5torr를 기준으로 273.16K에 비교되는 온도이다. 녹는점이란 고체의 액체에 작용하는 압력이 동일하고, 어느 물질이 이동하지 않으면서 고체와 액체의 평형상태에 있을 때의 온도로 정의되며, 순수 물질을 확인 할 수 있는 중요한 물성이다. 순수한 물질의 녹는점은 일정하지만 혼합물의 녹는점은 혼합물을 구성하고 있는 물질의 상대적인 조성에.. Chemistry/일반화학 2021. 4. 6.