일반화학실험 | 인산의 적정과 완충용액

 

 

 

TIP

 

 

1. 인산의 적정을 통해서 다 양성자 산의 적정곡선을 익히고 완충용액의 원리와 중요성을 배운다.
2. 농도를 정확히 아는 표준용액을 (산 or 염기) 만들어 시료 용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피로부터 시료 용액의 농도를 알아내는 적정법의 원리와 실제적 실험법을 익힌다.

 

 

 

산과 염기

일반적으로 산이란, 수용액 중에서 해리하여 수소이온을 생성하고 염기와 중화하여 염을 만드는 물질이고 염기란, 수산이온 OH를 생성하고 산을 중화시켜 염을 만드는 물질이다. 산, 질산, 황산, 인산 등은 일반적인 산들이다. 이 물질 중에 H⁺이온은 대응하는 음이온과 함께 형성된다. 예를 들어 HCl은 물에 용해되어 H⁺이온과 Cl^-이온을 형성한다. 염화나트륨, 수산화칼륨, 수산화바륨 등은 염기의 예들이다. 이들 화합중 하나가 물에 용해되었을 때 대등하는 금속 양이온과 함께 OH^-이온의 용액속에 형성된다.

 

 

완충용액(buffer solution)

제한된 양의 염기 혹은 산을 가할 때 pH 변화에 저항하는 계가 있어 상대적으로 일정한 pH를 유지하는 화학계를 가진 용액 즉, 완충용액은 산이나 염기가 첨가될 때 pH변화를 최대한 막는 용액이다. 전형적으로 완충용액은 약한 산과 그 짝염기를 대략 같은 농도로 섞어 만든다. 완충용액은 용액에서 이온의 용해도를 조절할 때나 생화학적, 생리적 과정에서 pH를 유지할 때 중요한 역할을 한다. 완충작용과 같은 특성을 가진 용액으로 대표적인 것이 우리 몸 속의 혈액은 pH= 7.4의 완충용액이다.(혈액의 pH = ±0.2 정도 변해도 생명에 위험)

728x90

 

 

실험 방법

1. 실험 과정

(1) 100㎖ 비커에 피펫으로 0.10M H₃PO₄ 20㎖를 넣고 자석식 젓게로 잘 저어주면서 pH 미터기를 이용해서 pH를 측정한다.(stirrer 사용)

 

(2) 0.10M NaOH 용액으로 뷰렛을 채우고, “실험결과”의 표에 지시된 만큼씩의 NaOH 용액을 인산(H₃PO₄ )이 담긴 비커에 넣고, pH 미터의 눈금이 안정될 때까지 기다려서 pH를 측정한다.

 

(3) 시간이 허용되면 한번 더 반복한다.

 

(4) 같은 방법으로 지시약을 각각 크레졸 퍼플과 메틸 오렌지로 바꿔서 실험을 반복한다.

 

(5) 각각의 지시약을 사용했을 경우 첨가한 NaOH 용액의 양과 각각의 색 변화를 관찰한다.

 

 

[일반화학실험]인산의 적정과 완충용액

 

 

[일반화학실험]인산의적정과 완충용액 레포트