물리화학실험 | 중화열 측정 - 열량계 법

 

 

 

TIP

 

 

강염기인 NaOH 0.1㏖을 여러 가지 산(강산,약산)으로 중화시킬 때 발생되는 중화열을 측정한다. 
반응열에 대한 이해와 열량 측정의 개념을 알수 있다.

 

 

 

중화열

1) 산과 염기의 중화반응시 발생

2) 중화반응이 일어날 때의 엔탈피 변화량(ΔH)

3) 반응하는 H⁺과 OH^-의 수가 많을 수록 많은 열을 방출

4) 산과 염기의 강약, 농도, 해리과정에 소요되는 에너지가 달라 약간 다르다

5) H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O(ℓ) + 열(중화열)

6) 크기 : 중화반응에 참여하는 분자의 수에 비례

7) 측정 : 반응한 용액의 비열 × 부피 × 밀도 × ΔT

8) Q(반응열) = m×c×T(m=용액의 질량, c=1g이 1℃ 올라가는데 필요한 열의 양, T=용액의 온도변화)

 

 

열용량(Heat Capacity, C)

1) 일정량의 물질의 온도를 1℃ 올리는데 필요한 열량

2) 열용량(C) = 질량 × 비열

3) 비열(Specific Heat) : 물질 1g을 1℃ 올리는데 필요한 열량

 

 

실험 방법

1. 열량계의 열용량(℃)을 결정

 

 

 

2. 중화열 측정

1) Dewar병에 0.2N NaOH 500㎖ 0.05℃이내 일정한 온도 20초마다 측정.

2) 1.0N HCl 100㎖ 일정한 온도가 20초마다 온도측정

3) 측정한 두 온도와 앞서 결정한 열용량으로부터 중화열 계산

4) 1.0N CH₃COOH, 1.0N H₂SO₄ 동일하게 측정

 

 

 

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