분석화학실험 | 염화물의 분석

 

 

 

TIP

 

 

침전 반응을 이용하여 염화물의 농도를 정량하고 Mohr법을 이해한다.

 

 

 

염화물

염소와 그 밖의 원소나 화학 반응 시 분해되지 않고 다른 화합물에 이전하는 원자단의 화합물을 염화물이라고 한다. 일반적으로 물에 잘 녹아 이온으로 해리하고, 수용액은 중성을 띈다. 유기용매에서는 대개 무극성인 것에 잘 녹지 않는다. 또, 전형적인 이온성 화합물에 비해서 녹는점, 끓는점이 낮고, 수화물은 대체로 물에 잘 녹는다. 수용액은 일반적으로 가수분해로 인해서 산성을 띄는데, 그 결과 수화 산화물 또는 옥시 염화물을 침전시키는 것도 있다. 비금속 원소의 염화물은 대부분 공유 결합성을 가지는 분자로 이루어지며, 휘발성이고, 상온에서 기체 또는 액체인 것이 많다.

 

 

침전반응

염과 용액 또는 용액과 용액을 섞었을 대 침전물이 생기는 반응이다. 앙금은 특정한 이온끼리 만났을 때 생성되기 때문에 염의 종류를 확인하거나 용액 속에 들어 있는 이온의 종류를 확인할 때 쓰인다. 염화나트륨이나 질산은과 같이 이온으로 된 화합불의 수용액이 섞이면 물에 잘 녹지 않는 성질을 가진 물질이 생길 때가 있는데, 이러한 반응을 침전 반응이라 한다.

 

 

 

실험 방법

1. NaCl 수용액의 적정

1) 0.200g의 NaCl 시료를 적확하게 질량을 측정하여 250㎖ 삼각플라스크에 넣는다.

 

2) 50㎖ 증류수를 넣은 후 완전히 녹이고, 0.5M K₂CrO₄ 지시약 용액을 다섯방울 넣는다.

 

3) 0.200M AgNO₃ 표준용액으로 적정을 한다.

 

4) 2회 더 반복하여 평균을 얻는다.

 

5) 시료 중의 염화 이온의 질량 퍼센트를 계산한다.

 

2. KCl 수용액의 적정

1) 0.200g의 KCl 시료를 적확하게 질량을 측정하여 250㎖ 삼각플라스크에 넣는다.

 

2) 50㎖ 증류수를 넣은 후 완전히 녹이고, 0.5M K₂CrO₄ 지시약 용액을 다섯방울 넣는다.

 

2) 0.200M AgNO₃ 표준용액으로 적정을 한다.

 

3) 2회 더 반복하여 평균을 얻는다.

 

4) 시료 중의 염화 이온의 질량 퍼센트를 계산한다.

 

3. NaCl+KCl 수용액의 적정

1) 0.200g의 NaCl+KCl 시료를 적확하게 질량을 측정하여 250㎖ 삼각플라스크에 넣는다.

 

2) 50㎖ 증류수를 넣은 후 완전히 녹이고, 0.5M K₂CrO₄  지시약 용액을 다섯방울 넣는다.

 

3) 0.200M AgNO₃ 표준용액으로 적정을 한다.

 

4) 2회 더 반복하여 평균을 얻는다.

 

5) 시료 중의 염화 이온의 질량 퍼센트를 계산한다.

 

6) 시료 중의 NaCl과 KCl의 질량 퍼센트를 계산한다.

 

 

 

[분석화학실험]염화물의 분석 레포트