분석화학실험 | 주요 분석화학 실험

 

 

 

TIP

 

 

1. 식초 중의 아세트산의 정량
2. 수산화 나프륨, 탄산나트륨 혼합물의 정량(Warder법)
3. 과일 중의 유기산 정량
4. 0.1N 과망간산칼륨 표준액의 조제와 표정
5. COD(화학적 산소요구량) 측정
6. 황산철 중의 철의 질량
7. 표백분 중의 유효염소의 정량
8. 0.01N 질산은 표준액의 조제와 적정
9. 수돗물 또는 해수 중의 염화물의 정량
10. 물의 경도 측정(전경도, 칼슘경도)
11. 산화 아연 중의 아연의 정량
12. 관 크로마토그래피

 

 

 

식초 중의 아세트산의 정량

1. 적정(titration) : 분석하고자 하는 시료(analyte)와 정량적으로 반응하는 적정시약(titrant)을 방울방울 가하여 반응을 완결하는데 소모된 적정시약의 부피로부터 시료용액의 농도를 측정하는 방법. 주로 소량의 적정시약을 가하기 위해 buret을 사용한다.

2. 적정에 사용되는 반응의 조건 : ①화학양론에 따라 정량적으로 반응하고, ②반응 속도가 빠르고(반응속도론), ③완전한 반응(열역학적으로 평형상수가 큰 반응)이어야 하며, ④적당한 종말점 측정법이 존재하여야 한다.

3. 적정오차(titration error) : ｜종말점 - 당량점｜ → 바탕적정(blank titration)으로 추정

4. 일차표준물질(primary standard) : 순도 99.9%이상의 안정한 시약으로 칭량하여 일정부피로 만들어서 바로 농도를 알 수 있는 물질

5. 표준화(standardization) : 일차표준물질과의 적정을 통해 어떤 물질의 농도를 결정하는 것.

6. 표준용액(standard solution) : 표준화를 통하여 농도가 알려진 용액

 

 

과일 중의 유기산 정량

1. 유기산 : 산성을 지닌 우기화합물의 총칭. 동․식물계에서 얻어지는 산을 유기산이라고 부르는 것이 그 어원이다. 유기산으로 알려진 화합물에는 아세트산, 타르타르산 등의 카르복시산이 많으므로 좁은 뜻으로는 카르복시산을 가르친다.

2. 무기산 : 말로 플루오르, 염소, 브롬, 요오드, 황, 셀렌, 텔루르, 질소, 인, 비소 등과 같은 비금속원소를 포함하는 산기가 수소와 결합하여 생긴 산. 염산, 황산, 질산, 인산은 유기산에 속하지만 탄산만은 무기산에 속한다.

 

 

COD(화학적 산소요구량) 측정

화학적 산소요구량(chemical oxygen demand, COD)은 물 속에 포함되어 있는 유기물을 화학적으로 산화시킬 때 소비되는 산화제의 양을 산소의 양으로 환산하여 mg/L로 나타낸 값으로, 과망간산칼륨이나 중크롬산칼륨(K₂Cr₂O₇)을 산화제로 사용한다.

 

 

표백분 중의 유효염소의 정량

할로겐원소의 반응성(=산화력) : 할로겐 원소는 번호가 작을수록 산화력(음이온이 되려는 경향)이 크고, 산화력이 큰 원소는 화합물 중에서 산화력이 작은 원소를 유리시킨다.

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0.01N 질산은 표준액의 조제와 적정

1. 침전적정

침전생성반응을 이용한 적정법을 침전적정법이라고 하는데, 조작이 비교적 간단하고 신속하게 정량할 수 있으나 반응의 종점을 확인하는 방법이 적으므로 이 방법을 이용한 물질의 정량은 몇몇에 제한되어 있다.

 

침전적정법에서 주로 사용하는 표준용액은 AgNO₃ , NaCl , KSCN 그리고 NH₄SCN 의 용액 등인데 이들과 반응하는 물질은 거의 할로겐 이온으로 한정되어 있다. 그리고 AgNO₃ , NaCl , KSCN , NH₄SCN 은 모두 1 mole이 1g 당량이다. 침전적정법은 반응종점을 확인하는 방법에 따라 3가지로 나뉘어 진다.

 

 

수돗물 또는 해수 중의 염화물의 정량

수돗물은 음료수를 비롯하여 광범위하게 생활용수 또는 산업용수로 사용되고 있다. 수도에 공급되는 물은 수도법에 기초를 두고 (염화물 이온 200㎎/g 이하) 수질기준이 정해져 있다. 자연수에는 염화물 이온이 상당히 적게 함유되어 있지만 이것은 대부분 지질에 관계있다. 암염 층에 의한 것, 해안근방에서 해수의 침류에 의한 것이다.

 

인간 생활에 식염은 없어서는 안되므로 이 때문에 가정배수, 오수, 하수 및 산업폐수 중에서도 염화물 이온은 상당히 함유되어 있다. Cl^-가 이와 같은 이유로 증가한다면 물은 오염되었다는 것을 보여준다. Cl^-은 이 의외로 부터 오염의 한 개의 지표가 된다. 따라서 200㎎/g(=ppm)이하에서도Cl^-량이 변화하는 경우에는 오염의 의문이 있으므로 주의를 요한다. 물의 소독에 사용되는 염소제는 환원되면 Cl^-로 된다. Cl^-가 많으면 물의 맛을 짜게 하며, 철관 등의 부식을 촉진한다. 본 실험은 크롬산칼륨을 지시약으로 하는 방법(Mohr법)으로 실험한다.

 

 

산화 아연 중의 아연의 정량

킬레이트 적정에 넓게 사용되는 EDTA 표준액의 조제에는 에틸렌디아민 4 초산의 나트륨염이 사용되고 있다. 이것은 나트륨염이 적장한 용해도를 갖고 있으며, 용이하게 재결정으로 정제 가능하며, 조해, 흡습성이 없고 보존, 취급이 편리하기 때문이다. 킬레이트 적정에서는 몰 농도를 사용하며 그 농도는 보통 M/100 정도이다. 본 실험에서는 특급시약을 사용하여 표정은 하지 않고 그냥 사용한다. 보통 pH 10 의 완충액이 pH 조절에 사용되는 수가 많으므로 정제도 여기서 행한다.

 

 

 

[분석화학실험]분석화학 실험 정리 레포트