분석화학실험 | Analysis of Aspirin tablets

 

 

 

 

TIP

 

 

산성 의약품의 정량에 산-염기 적정방법을 어떻게 응용하는가를 알아보고 역적정의 원리를 이해하는 것이 목적이다.

 

 

 

Aspirin(=acetyl salicylic acid)은 acetic acid 및 salicylic acid의 두 가지 산으로 된 화합물이다. 염기로 이 두가지 산을 동시에 중화하여 가수분해 시킬 수 있다. 즉 시료에 일정과량의 0.1N NaOH를 넣어 가수분해 시킨 다음 남아있는 과량의 NaOH를 0.1N 로 역적정 한다. 지시약은 phenolphthalein 또는 phenol red를 사용한다.

 

 

 

역적정

용량분석에서 적정조작의 하나. 나머지적정이라고도 한다. 대상 시료에 과잉이 되도록 표준용액의 기지량(이미 알고 있는 량)을 가하여 반응을 완결시킨 후, 그 과잉량을 제2의 표준용액으로 적정하여 처음의 반응에서 소요된 표준용액의 양을 구해 시료를 정량하는 방법이다.

 

 

실험 방법

1. Aspirin

1) chemical balance 수평을 맞추고 tare 눌러 '0'을 맞췄다.

 

2) 500㎎의 aspirin 5T의 무게를 칭량하였다.

 

3) mortar에 5T를 넣고 pestle을 이용해 곱게 빻았다.

 

4) 300㎎에 해당되는 양을 정해 칭량하여 conical flask에 넣었다.

 

2. 표준화

1) chemical balance 수평을 맞추고 tare 눌러 '0'을 맞췄다.

 

2) aspirin 0.3589g 칭량하여 conical flask에 넣고 10㎖ pipette을 이용하여 NaOH 50㎖을 넣었다.

 

3) Hot-plate위에 올려놓고 10분 동안 가열하여 탄산가스를 제거하고 aspirin을 충분히 녹였다.

 

4) 식힌 뒤에 conical flask에 phenolphthalein 5방울을 떨어뜨리고 magnetic bar를 넣고 hot plate 위에 올려놓았다.

 

5) funnel를 이용하여 burette에 0.1N H₂SO₄용액을 넣었다.

 

6) 0.5㎖씩 적정을 하고 색이 변하는 지점을 종말점으로 하였다.

 

 

 

 

[분석화학실험] Analysis of Aspirin tablets 레포트