Chemistry/일반화학

일반화학실험 | 금속의 활동도 서열 결정

곰뚱 2020. 11. 7.

 

 

 

TIP
 
 

금속과 금속이온 수용액과의 반응을 통해서 산화제와 환원제의 상대적인 세기를 정해본다

 

 

 

화-환원반응은 한 물질로부터 다른 물질로 전자가 이동하는 반응이다. 산화는 물질이 전자를 잃는 것이고 환원은 물질이 전자를 얻는 것이다. 산화-환원 반응에서 산화와 환원은 항상 함께 일어난다. 한 원자가 전자를 잃을 때마다(산화될 때마다) 다른 원자는 전자를 얻어야 한다(환원되어야 한다).

 

자기 자신은 전자를 잃어 산화되고 다른 물질을 환원시키는 것을 환원제라고 한다. 반대로 자기 자신은 전자를 얻어 환원되고 다른 물질을 산화시키는 것을 산화제라고 한다. 산화제와 환원제의 상대적인 세기는 실험적으로 정할 수 있다. 예를 들어 금속철을 구리(II)염 용액에 넣으면 다음과 같은 반응이 일어난다.

 

 

이 반응의 경우 금속 철은 전자를 잃고, 구리(II) 이온은 전자를 얻어 금속 구리로 환원된다. 따라서 금속 철은 금속 구리보다 더 센 환원제이다. 만약, 은조각을 구리(II)염 용액에 넣는다면 아무런 반응도 일어나지 않는다.

 

Ag(s) + Cu2+(aq) → 무반응

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실험 방법

1. Step I

깨끗한 시험관 112까지 번호를 표시한다.

13번 시험관에 AgNO3 용액을 2를 넣는다.

46번 시험관에 Cu(NO3)2 용액을 2를 넣는다.

79번 시험관에 Pb(NO3)2 용액을 2를 넣는다.

1012번 시험관에 Zn(NO3)2 용액을 2를 넣는다.

 

금속 납 조각 한 개를 1, 4, 10번 시험관에 넣고 변화를 관찰한다.

 

금속 아연 조각 한 개를 2, 5, 7번 시험관에 넣고 변화를 관찰한다.

 

금속 구리 조각 한 개를 3, 8, 11번 시험관에 넣고 변화를 관찰한다.

 

금속 은 조각 한 개를 6, 9, 12번 시험관에 넣고 변화를 관찰한다.

 

2. Step II

O.25M FeCl3 용액 1를 시험관에 넣은 후 0.25M SnCl2 용액을 한 방울씩 색이 없어질 때까지 넣고 결과를 기록한다. (색깔 변화 관찰)

 

3. Step III

0.1M KMnO4 용액을 시험관에 1넣고 색깔을 관찰한다.

 

0.5M FeSO4 용액을 시험관에 1넣고 용액의 색깔을 관찰한다.

 

3.0M H2SO4 용액 57 방울을 FeSO4 용액에 넣는다. 시험관의 용액을 스포이드를 이용하여 한 방울씩 KMnO4 용액에 넣으면서 색 변화를 관찰한다. 색이 더 이상 변화하지 않으면 멈춘다.

 

 

 

 

[일반화학실험]금속의 활동도 서열 결정 레포트

산화-환원 반응은 한 물질로부터 다른 물질로 전자가 이동하는 반응이다. 산화는 물질이 전자를 잃는 것이고 환원은 물질이 전자를 얻는 것이다. 산화-환원 반응에서 산화와 환원은 항상 함께

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