유기화학개론 | 화학결합

 

 

 

TIP

 

 

1. 원자가 전자
2. 이온 결합
3. 공유결합
4. Lewis 구조에서의 다중결합
5. 극성 공유결합
6. 형식 전하(formal charge)
7. 유기분자의 구조식
8. 이성질체와 이성질현상
9. 공명(resonance)
10. 간단한 분자의 모양
11. 분자의 극성
12. 혼성궤도함수와 메탄분자에서의 결합
13. 혼성과 에탄분자의 결합
14. sp 혼성과 아세틸렌 분자의 결합

 

 

 

양자수

1. 주양자수(principal quantum number, n)

① 전자의 에너지 준위를 결정해주는 양자수로서 n값이 높으면 에너지가 크다.

② 값은 n=1. 2. 3. 4. 5 ․․․의 값을 가지며 전자 껍질을 나타낸다.

 

2. 부양자수(azimuthal quantum number, l )

① 방위양자수라고도 하며 전자의 각 운동량을 결정해주는 것으로 오비탈의 모양을 결정해주는 양자수이며 전자 부 껍질을 나타낸다.

② 값은 ℓ = 0, 1, 2, 3, 4․․․(n-1)까지의 값을 가진다. ℓ = 0인 경우는 s 오비탈, ℓ = 1 인경우를 p 오비탈, ℓ = 2인 경우는 d 오비탈, ℓ = 3인 경우를 f 오비탈 이라 한다.

(예 : n = 3인 M 껍질에는 3가지 오비탈 s, p, d 가 존재한다. n = 3 ⇒ ℓ = 0, 1, 2)

③ 다전자 원자인 경우에는 주양자수 뿐만 아니라 부양자수에 의해서도 에너지 준위가 결정되는데 그 에너지 순서는 다음과 같다. ⇒ 오비탈의 에너지 준위는 (n + ℓ)에 의해 결정된다.

④ orbital의 E 준위 : 1s 〈 2s 〈 2p 〈 3s 〈 3p 〈 4s 〈 3d 〈 4p ․․․

 

3. 자기양자수(magnetic quantum number, m)

① 오비탈의 방향을 결정해주는 양자수이다. 값은 m= -ℓ 부터 +ℓ 까지의 값을 가진다.

② ℓ=1인 경우인 p 오비탈을 보면 세 개의 오비탈이 존재하게 된다.(-1, 0, +1) 각각을 p_x, p_y, p_z라 한다.

 

4. 스핀양자수(spin quantum number, s)

전자의 자전 방향을 결정해주는 양자수이다. 값은 +1/2, - 1/2이다.

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이온의 형성

원자는 일반적으로 비활성 기체와 같은 전자배치를 가지려고 하는데 이를 옥텟의 규칙(°ctet rule)이라고 한다. 그러므로 원자가 전자가 8개가 되면 안정화된다. 옥텟 규칙에 의하여 원자들은 전자를 주거나 받아서 이온이 되는 것이며, 이온의 생성원인은 옥텟 규칙이다. 예컨대 Na는 전자 한 개를 내보내게 되면 최외각 전자가 8개가 되어 Ne의 구조와 같아지므로 Na는 Na⁺이 되려는 성질이 강하다. 또한 Cl은 전자 한 개를 받아들이게 되면, 최외각 전자가 8개가 되어 Ar의 구조와 같아지게 되므로 Cl은 Cl^-이 되려는 성질이 강하다. 즉 이온화 에너지가 작은 금속 원자와 전자 친화도가 큰 비금속 원자가 만나면 각각의 원자는 전자를 잃거나 받아 양이온과 음이온을 형성하면서 18족 전자배치와 같게 되므로 안정한 전자배치를 이룬다.

 

 

 

[유기화학]화학결합 시험자료