물리화학실험 | 중화열 측정 - 열량계 법

 

 

 

TIP

 

 

강염기인 NaOH 0.1mol을 여러 가지 산(강산,약산)으로 중화시킬 때 발생되는 중화열을 측정 
반응열에 대한 이해와 열량 측정의 개념을 알수 있다.

 

 

 

중화반응

1) 산과 염기가 반응하여 염과 물이 생성

 

2) 알짜 이온 반응식

H⁺(aq) + OH^-(aq)  →  H₂O(ℓ) + 열

0.5N NaOH₅0㎖ + 0.5N HCl 50㎖ = ΔH₁↑

0.5N Ca(OH)₂ 50㎖ + 0.5N H₂SO₄ 50㎖ = ΔH₂↑

ΔH₁↑= ΔH₂↑

약전해질(ΔH) < 강전해질(ΔH)

HOAC   +   OH^-  →  OAC^- + H₂O + 열

 

 

중화열

1) 산과 염기의 중화반응시 발생

 

2) 중화반응이 일어날 때의 엔탈피 변화량(ΔH)

 

3) 반응하는 H⁺과 OH^-의 수가 많을 수록 많은 열을 방출

 

4) 산과 염기의 강약, 농도, 해리과정에 소요되는 에너지가 달라 약간 다르다

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O(ℓ) + 열(중화열)

 

5) 크 기 - 중화반응에 참여하는 분자의 수에 비례

 

6) 측 정 – 반응한 용액의 비열 × 부피 ×  밀도 × ΔT

728x90

 

 

실험 방법

1. 열량계의 열용량(℃)을 결정

 

 

2. 중화열 측정 

1) Dewar병에 0.2N NaOH 500㎖ 0.05℃이내 일정한 온도 20초마다 측정. 

 

2) 1.0N HCl 100㎖ 일정한 온도가 20초마다 온도측정 

 

3) 측정한 두 온도와 앞서 결정한 열용량으로부터 중화열 계산 

 

4) 1.0N CH₃COOH, 1.0N H₂SO₄ 동일하게 측정 

 

 

[물리화학실험]중화열 측정- 열량계 법 레포트

[해피캠퍼스 파트너스 활동을 통해 일정액의 수수료 제공받을 수 있습니다.]