분석화학실험 | EDTA 표준용액 제조 및 농도 결정

 

 

 

TIP

 

 

1. EDTA 표준용액을 이해하고 CaCO₃ 일차 표준물질을 사용하여 EDTA 표준용액의 농도를 정확히 결정한다.
2. 킬레이트제인 EDTA 시약을 이용하여 용액을 제조한 뒤 표준용액을 이용하여 EDTA의 정확한 농도를 결정한다. 이 과정을 통해 EDTA의 성질과 특성에 대하여 이해한다.

 

 

 

착화반응(Complexion reaction)

1. 착화합물

착화반응이란 전자가 풍부한 화학종(비공유 전자쌍들을 소유한 화학종)이 전자가 부족한 화학종에 전자쌍을 제공하면서 이루어지는 결합. 즉, 배위결합(Coordination bond)을 이루는 반응을 이루는 반응을 말하며, 이러한 결합에 의해 만들어지는 화합물을 착화합물(complex)이라 한다.

 

2. 리간드(Ligand)

배위결합에서 전자쌍을 제공하는 화학종을 리간드(ligand)라고 부르며, 리간드 중에서 2쌍 이상의 전자를 주는 화학종을 킬레이트제(chelating agent)라 한다.

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실험 방법

1. 0.02N Na₂EDTA 표준용액 농도결정

1) CaCO₃ 약 0.50g을 0.1㎎까지 정확히 질량을 재고 1M HCl 20㎖에 넣어 가온하여 용해시키고 O2 기체의 발생이 그치면, 냉각시키고 250㎖ volumetric flask에 넣고 증류수로 정확히 표선까지 묽혀 Ca 표준용액을 만든다.

 

2) Ca표준용액 25㎖를 취한 다음, 증류수를 가하여 약 50㎖로 하고 NH₃-NH₄Cl 완충용액(pH 10) 1㎖, EBT 지시약(Eriochrome black T) 3～5방울 가하여 대략적으로 만든 0.02M Na₂EDTA 표준용액으로 적정, 적색이 청색으로 되는 점을 종말점으로 정하여 농도를 결정한다.

 

 

[분석화학실험]EDTA 표준용액 제조 및 농도 결정 1부

 

 

[분석화학실험]EDTA 표준용액 제조 및 농도 결정 레포트