분석화학실험 | 산 염기 표준용액 조제와 적정

 

 

 

TIP

 

 

1. 무수탄산나트륨을 정확하게 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 N/10탄산나트륨 표준액(1 차 표준액)을 조제한다.
2. 진한 염산을 묽게 하여 약 N/10로 하고, N/10 탄산나트륨 표준액으로 표정한다.
3. 수산화나트륨(입상)을 용해해서 약 N/10용액을 만들고 N/10 염산 표준액을 써서 표정한다.

 

 

 

표준용액

적정(滴定)에 사용되는 용액으로 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에, 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용된다.

 

표준용액은 다양한 적정 실험에 사용된다. 대표적 적정실험인 중화적정으로 예로 들면, 농도를 모르는 염기를 삼각 플라스크에 넣어둔 상태에서 정확한 농도를 알고 있는 산을 한 방울씩 떨어뜨린다. 중화점에 도달하면 그 순간까지 가해준 산의 양을 구한 후, 계산을 통해 농도를 모르던 염기의 농도를 구할 수가 있다. 이 실험에서 사용된 농도를 알고 있는 산이 바로 표준용액이 된다. 농도를 모르는 염기의 농도를 알기 위해서는 산을 표준용액으로 사용하고, 농도를 모르는 산의 농도를 알기 위해서는 염기를 표준용액으로 사용한다.

 

표준용액으로 사용되기 위해서는 분석물과 빠르게 반응해야 하며, 최대한 정확한 종말점을 얻기 위해 분석물과 거의 완전히 반응해야 한다. 또한 정확한 적정을 위해서 정확한 농도를 유지해야 하고, 오랜 기간 안정하게 보존해야 한다.

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실험 방법

1. N/10 염산 표준액의 조제

1) HCl 원액 (약 12N) 5㎖를 취하여 100㎖ 증류수에 희석한다.

 

2) 1)에서의 비코를 메스플라스크 500㎖에 옮긴 후 증류수를 표시선 까지 채운다.

 

3) 500㎖ 비커에 옮겨 담는다.

 

4) 깔때기를 이용하여 뷰렛에 50㎖ 눈금에 맞춰 채워 넣는다.

 

2. N/10 탄산나트륨 표준액의 조제

1) 0.1N 농도에 맞는 Na₂CO₃ 시약의 질량을 측정한다. 

 

2) 1)에서 측정한 Na₂CO₃ 를 비커에 100㎖ 증류수에 녹인다.

 

3) 2)에서의 비커를 메스플라스크 500㎖에 옮긴 후 증류수를 표시선 까지 채운다.

 

4) 500㎖ 비커에 옮겨 담는다.

 

3. N/10 수산화나트륨 표준액의 조제

1) 0.1N 농도에 맞는 NaOH 시약의 질량을 측정한다.

 

2) 1)에서 측정한 NaOH를 비커에 100㎖ 증류수에 녹인다.

 

3) 2)에서의 비커를 메스플라스크 500㎖에 옮긴 후 증류수를 표시선 까지 채운다.

 

4) 500㎖ 비커에 옮겨 담는다.

 

4. 표준액의 표정

 

5. HCl 표준액의 적정

1) 만든 Na₂CO₃ 표준액을 25㎖를 삼각 플라스크에 옮겨 담는다.

 

2) 메틸오렌지 지시약을 2~3방울 넣는다.(사진은 메틸 오렌지 지시약을 넣은 후의 사진이다.)

 

3) 아래에 있는 Na₂CO₃ 표준액을 흔들어가며 HCl 을 적정 한다.

 

4) 색이 붉은 빛으로 변할 때 까지 적가 한다.(종점)

 

6. HCl 표준액의 적정(NaOH)

1) NaOH 표준액을 25㎖를 삼각 플라스크에 옮겨 담는다.

 

2) 메틸오렌지 지시약을 2～3방울 넣는다.

 

3) 아래에 있는 NaOH 표준액을 흔들어가며 HCl 을 적정 한다.

 

4) 색이 붉은 빛으로 변할 때 까지 적가 한다.(종점)

 

 

 

[분석화학실험]산 염기 표준용액 조제와 적정 레포트