Chemistry/분석화학

분석화학실험 | 1/10N 염산 표준액의 조제와 표정

곰뚱 2021. 4. 19.

 

 

 

TIP
 
 

1. 진한 염산을 묽게 약 N/10로 하고, N/10탄산나트륨 표준액으로 표정한다.
2. 적정 후 염산의 농도를 구하고, 반응물과 생성물 사이의 화학량론을 이해한다.

 

 

 

표준용액

용량분석(그 중에서도 부피분석)에 쓰이는 기지농도의 시약용액이다. , 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다. 농도는 노르말농도(N)을 사용한다.(다만 킬레이트 적정에서는 몰농도를 사용한다) 일반적인 적정에 사용되는 표준액의 농도로서는0.1N을 취한다.

 

1. 표준용액의 이상적인 조건

단 한번 농도를 측정해도 좋을 만큼 충분히 안정적이어야 한다.

 

적정액을 첨가할 때 기다리는 시간을 최소화하기 위해 분석물과 빠르게 반응해야한다.

 

만족한 종말점을 얻기 위해 분석물과 완전히 반응해야한다.

 

간단한 균형반응식으로 설명할 수 있도록 분석물과 선택적으로 반응해야 한다

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실험 방법

1. 실험 과정

1) 증류수가 담긴 시약병에 피펫으로 염산 25를 옮긴다. 그리고 증류수를 표선까지 채운다. 잘 흔들어 섞는다.

 

 

2) 만들어 놓았던 탄산나트륨용액을 3개의 삼각플라스크에 25씩 넣고 메틸오렌지 23방울 떨어뜨린다. 이 반응의 종점은 pH가 약 3.9이므로 지시약을 메틸오렌지를 사용한다.(BTB를 사용해도 된다.)

 

 

3) 첫번째 삼각플라스크에 염산을 넣어 노란색이 붉은 색으로 변할 때까지 적정한다. 나머지 남은 두 개의 삼각플라스크에도 똑같이 한다.

 

 

 

 

[분석화학실험]1/10N 염산 표준액의 조제와 표정 레포트

1. 실험 목적 가. 진한 염산을 묽게 약 N/10로 하고, N/10탄산나트륨 표준액으로 표정한다. 나. 적정 후 염산의 농도를 구하고, 반응물과 생성물 사이의 화학량론을 이해한다. 2. 실험 이론 및 원리

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