일반화학실험 | 결정수 - Water of crystallization

 

 

 

TIP

 

 

화합물을 가열하여 물을 제거하고 수화된 물의 실험값과 이론값을 구하고 수화 화합물의 실험식을 예측한다.

 

 

 

많은 화합물은 수용액 중 반응으로 생성된다. 대부분의 경우 물을 증발시키면 결정 화합물이 남는다. 그런데 어떤 경우 물 분자는 이온이나 분자에 약하게 이끌려 화합물을 만들고, 이 때 결정구조에 물을 내포한다. 이 때 화합물은 수화되었다 하고 포함된 물을 결정수라고 한다. 물의 몰수와 화합물의 몰비는 최소정수배이다. 화합물의 몰당 물의 몰비는 대부분의 경우 가열해서 물을 제거하는 실험으로 결정하고, 물을 제거한 화합물을 무수물이라고 한다. 본 실험은 수화 의 화학식을 결정하고, BaCl2화학식은 수화 화합물 형태와 무수물로 변한 질량을 비교하여 결정한다.

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실험 방법

1. 다이어그램

1) 실험한 것을 기록하는 데이터 표를 준비한다.

 

2) 가열관을 서서히 데운다.

 

3) 사기증발접시를 비누와 물로 깨끗이 씻고 가열판에 몇 분 올려 놓고 건조한다.

 

4) 증발접시를 집게로 조심스럽게 옮겨 식힌다.

 

5) 식힌 증발접시의 무게를 0.01g까지 잰다.

 

6) 약 3g의 BaCl₂결정을 증발 접시에 담고 그 무게를 0.01g까지 잰다.(BaCl₂은 독성이고 피부를 통해 흡수하므로 피부에 닿으면 즉시 물로 씻는다.)

 

7) 증발접시를 가열판 위에 놓고 시계접시로 덮은 다음 증발접시의 내용물을 관찰하고 기록한다.

 

8) 약 10분동안 계속해서 가열한다.

 

9) 가열판에서 증발접시를 옮겨 데시케이터에서 식힌 다음 무게를 잰다.

 

10) 증발접시와 그 내용물을 몇 분 동안 가열하고 식힌 다음 무게를 다시 잰다. 이 때 무게가 ±0.02g 내에서 일치하지 않으면 이 범위 안에 들 때까지 다시 가열하고 다시 무게를 잰다.

 

11) 최종으로 무게를 잰 다음 BaCl₂ 결정을 지정된 그릇에 옮긴다.

 

 

 

[일반화학실험]결정수 레포트