일반화학실험 | 용액의 농도 결정

 

 

 

 

TIP

 

 

1. 알려지지 않은 황산구리 용액의 농도를 결정하는 실험이다. 유색의 높은 농도의 용액은 낮은 농도의 용액보다 더 많은 빛을 흡수하게 됨을 실험을 통해 확인할 수 있다.
2. 우선 알려진 농도의 용액 5가지를 준비를 할 것이고, 분광광도계를 통해서 흡광도와 농도 사이의 그래프를 구성하면 비어의 법칙을 따르는 비례관계의 그래프를 구성하게 되며 그래프를 통해 미지용액의 농도를 확인 할 수 있다.

 

 

 

농도

액체나 혼합기체와 같은 용액을 구성하는 성분의 양의 정도. 용액이 얼마나 진하고 묽은지를 수치적으로 나타내는 방법이다.

 

몰농도(㏖arity, M) : 용액의 1L당 들어있는 용질의 ㏖수. 용액의 부피는 온도에 따라 변하기 때문에 역시 몰농도 또한 온도에 따라 변한다.

 

퍼센트 농도(%) : 아무언급이 없으면 무게 퍼센트 농도지만 상황에 따라 부피퍼센트와 무게/부피 퍼센트 농도가 있다. 용액 100g 속에 녹아있는 용질의 그램(g) 수로써 %로 나타낸다.

 

몰랄농도 : 용매 1000g속에 녹아 있는 용질의 몰수, m으로 표시한다. 용액의 질량이 아닌 용매만의 질량을 고려하는 농도 계산법이며, 부피가 아닌 질량을 이용해 계산하는 값이기 때문에 온도나 압력에 의한 영향을 받지 않는다는 장점이 있다.

 

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실험 방법

1. 실험 과정

1) 0.40M CuSO₄·5H₂O용액 30㎖을 비커(100㎖)에 넣습니다. 다른 비커에 증류수 30㎖를 넣습니다.

 

 

2) 5개의 15㎖ 튜브에 1-5까지 번호를 적습니다. (5번의 용액은 0,40M CuSO₄·5H₂O입니다.) 0,40M CuSO₄·5H₂O용액의 피펫 2, 4, 6, 8㎖을 튜브 1～4에 넣습니다. 또 다른 피펫을 사용하여 증류수 8, 6, 4, 2㎖을 시험관 1～4에 각각 넣습니다. 조심스럽게 젓개를 이용하여 각 용액을 잘 섞어줍니다. 각 튜브의 부피와 농도는 아래에 요약되어 있습니다.

 

3) 각 농도의 용액을 사각 cell의 표선까지 채운 후 흡광도를 측정한다. (분광광도계 사용법 숙지)

 

4) A(흡광도) VS C(농도)를 그래프에 도시한 후 기울기를 구하여 몰흡광계수(e)를 결정한다.

 

5) 미지시료의 흡광도를 측정하여 농도를 그래프로부터 읽는다.

 

 

 

[일반화학실험]용액의 농도 결정 레포트