일반화학실험 | 화학 반응 속도(Ⅱ) - 온도의 영향

 

 

 

TIP

 

 

화학반응속도(I)의 실험으로부터 구한 속도법칙을 이용하여 온도에 따른 화학반응속도의 변화를 관찰함으로써 아레니우스식으로 부터 활성화 에너지를 구한다.

 

 

 

요오드화이온과 과산화아황산염과의 반응은 실온에서 비교적 느리게 진행하며 이번 실험에서는 이 반응계를 대상으로 반응속도에 영향을 미치는 농도 온도 및 촉매의 영향중 온도의 영향을 조사해 본다.

 

An Arrhenius plot

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실험 방법

1. 실험 과정

1) 피펫으로 0.2M KI 10㎖를 50㎖ 삼각 플라스크에 취한다. (플라스크 1)

 

2) 피펫으로 0.1M (NH₄)₂S₂O₈ 10㎖를 50㎖ 삼각 플라스크에 취한다. (플라스크 2)

 

3) 피펫으로 0.02M Na₂S₂O₃ 10㎖를 250㎖ 삼각 플라스크에 넣고 녹말용액을 3～4 방울을 가한다.

 

4) 여기에 온도계를 넣고 초시계를 준비한다.

 

5) 플라스크 1과 2를 용액 250㎖ 삼각 플라스크 속에 부어 잘 혼합하여 변색 할 때까지의 시간을 측정한다.

 

6) 0℃, 10℃, 20℃, 40℃ 근처에서 재 실험한다.

 

 

 

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