일반화학개론 | 산화수 구하기

 

 

 

산화수

원자가 단원자 이온 상태로 존재할 때 이온의 실제 전하량으로 정의하며, 그렇지 않은 경우에는 간단한 법칙에 의해 그 원자에 할당된 가상적인 전하량으로 정의한다.

 

 

산화수를 배정하는 규칙

규칙	적용되는 물질	설 명
1	원소	원소 상태의 원자는 산화수가 0이다.
2	단원자 이온	단원자 이온에서 원자의 산화수는 이온의 전하와 같다.
3	산소	산소의 산화수는 대부분 -2이다.(예외:H2O2 또는 과산화물에서는 -1이다.)
4	수소	수소의 산화수는 대부분 +1이다. (예외:CaH2 같은 금속과의 이성분 화합물에서는 -1이다)
5	할로젠	F의 산화수는 모든 화합물에서 항상 -1이다. Cl, Br, I는 이성분 화합물에서는 대부분 -1이지만, 다른 원소가 주기율표에서 그 위에 있는 다른 할로젠인 이성분 화합물이거나 산소와 이성분 화합물을 만들 때는 -1이 아니다.
6	화합물과 이온	화합물에서 모든 원자의 산화수의 합은 0이다. 다원자 이온에서 모든 원자의 산화수의 합은 이온의 전하와 같다.

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예제

1. 예시 문항

1) HClO₄ (perchloric acid)

규칙 6을 적용하면, (H의 산화수) + (Cl의 산화수) + 4 × (O의 산화수) = 0

규칙 3과 4를 적용하면,(+1) + (Cl의 산화수) +4 × (-2) = 0

그러므로 Cl의 산화수 = -1(+1) -4 × (-2) = +7

 

2) ClO₃^-(chlorate 이온)

규칙 6을 적용하면, (Cl의 산화수) +3 × (O의 산화수) = -1

규칙 3을 적용하면, (Cl의 산화수) +3 × (-2) = -1

그러므로 Cl의 산화수 = -1 -3 × (-2) = +5

 

0         0       +2–2

2Ca(s) + O₂(g) ⇄ 2CaO(s)

 

0            0        +2 -1

Ca(s) + Cl₂(g) ⇄ CaCl₂(s)

 

 

 

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