일반화학실험 | 화학반응에서의 평형상수 결정

 

 

 

TIP

 

 

1. 주어진 온도에서 화학물질이 반응하면 반응물질이 완전히 반응하지 않고, 어느 중간 상태에서 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따라 변하지 않는 평형상태에 도달하게 된다.
2. 반응물의 농도를 여러 혼합비로 조정하여 용액을 만든 다음, 반응계가 평형에 도달하였을때, 생성물의 농도를 분광광도계(spectrophotometer) 및 혼합용액의 색(color)을 이용하여 측정하고, 반응의 평형상수(Kc)를 계산해 본다.

 

 

 

실험 방법

1. 실험 과정

1) 시험관에 1~5번까지 번호를 표시한다.

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2) 2.00×10^-3M Fe(NO₃)₃ 용액을 다섯개의 시험관에 각각 5ml씩 피펫으로 취한다.

 

3) 2.00×10^-3M KSCN용액을 피펫을 이용하여 각 시험관에 1,2,3,4,5ml를 차례로 넣는다.

 

4) 증류수를 넣어 총 부피가 모두 10ml가 되도록 한다.

 

5) 새로운 시험관에 0.2M Fe(NO₃)₃ 용액 5ml와 2.00×10^-3 KSCN 용액 5ml를 넣어 표준용액을 만든다.

 

 

 

[일반화학실험]화학반응에서의 평형상수 결정 레포트