일반화학실험 | 금속의 반응성과 도금

 

 

 

TIP

 

 

금속을 황산구리(CuSO₄)수용액, 황산아연(ZnSO₄)수용액, 황산철(FeSO₄)수용액과 반응시켜 그 결과를 관찰하고 분석해 산화-환원 반응에 대해 알아보고 전기적 도금 방법을 실험해 본다.

 

 

 

이온화 경향(ionization tendency)

용액 속(주로 수용액 속)에서 원소(주로 금속)의 이온이 되기 쉬움을 나타낸다. 전기화학열(電氣化學列)이라고도 불린다. 금속의 반응은 금속 원자가 전자를 잃고 양이온으로 되는 것이므로 금속의 반응성을 이온화 경향이라 하고, 반응성 순서로 나열한 것을 이온화 서열이라고 한다.

 

반응성의 크기 순서 : K > Na > Li > Sr > Ca > Mg > Al > (C) > Zn > Cr > Fe > Cd > Co > Ni > Sn > Pb > (H₂) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au

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실험 방법

1. 금속 반응성

1) 반응에 방해가 되지 않게 시험판과 금속조각에 묻은 불순물들을 와이프올로 닦아준다.(금속 조각들에 지문과 먼지가 묻지 않게 라텍스 장갑을 착용한다.)

 

2) 각각의 시험판에 금속조각들을 넣고 황산구리(CuSO₄)수용액, 황산아연(ZnSO₄)수용액, 황산철(FeSO₄)수용액을 넣어준다.

 

3) 반응들을 관찰하고 기록한다.

 

2. 전기 도금

1) 시험판에 은도금 용액과 구리도금 용액을 넣어준다.

 

2) 도금할 시편을 전처리 용액으로 도포한 뒤 증류수로 세척한다.

 

3) 도금할 시편(구리판, 철판)에 음극을 연결하고 구리판과 은판을 양극에 연결하여 각각의 도금용액(은도금 수용액, 구리도금 수용액)에 담근다.

 

4) 전기분해장치(4.5V이상) 스위치를 켜고 도금(반응)이 어떻게 일어나는지 관찰한다.

 

 

 

[일반화학실험]금속의 반응성과 도금 레포트