신소재기초실험 | 금속의 동전위 분극 시험

 

 

 

TIP

 

 

분극과 부식전위의 개념을 파악하고 분극곡선을 통하여 금속의 용액에서의 부식반응을 이해한다.

 

 

 

금속재료를 수용액 중에 넣으면 금속표면에 anode(양극, 陽極)와 cathode(음극, 陰極)가 형성되어 부식이 진행된다. 그림에서 보는 바와 같이 anode에서는 금속이 이온으로 용액으로 용출하고 cathode에서는 전자를 받아 수소환원반응(또는 산소환원반응)이 일어나 전하적으로는 양쪽이 균형을 이루게 된다. 이 경우, anode에서 일어나는 반응을 산화반응 cathode에서 일어나는 반응을 환원반응이라 한다. 또한, 이러한 산화와 환원반응이 동시에 반응함에 따라 용액속에서 금속은 전면부식이 발생하게 된다.

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실험 방법

1. 실험 과정

1) 0.1N H₂SO₄용액을 만든다.

 

2) 시편을 연마한다.(TP 316, 탄소강)

 

3) 용액을 N₂ gas로 purging 하여 용존 산소를 제거한다.

 

4) 시편을 corrosion cell에 장착한다.

 

5) E_corr을 측정한다.

 

6) E_corr의 - 100mV에서 양분극한다.

 

7) 그래프를 분석 한다. (Tafel slope, E_corr, E_pass, i_criti, i_pass, i_corr 등을 구한다)

 

 

 

[신소재기초실험]금속의 동전위 분극 시험 레포트