일반화학실험 | 조성 백분율

 

 

 

TIP

 

 

1. 염소산칼륨 화합물의 열분해 반응에 사용되는 이산화망간(MnO₄)의 촉매로서의 역할을 알아본다.
2. 염소산칼륨 혼합물의 분해반응에 의해 날아간 산소의 그램수와 몰수 및 염소산칼륨의 몰수와 그램수를 구할 수 있다.

 

 

 

조성백분율

질량에 의한 조성백분율은 화합물에 포함되어 있는 각 원소의 질량백분율이다. 조성백분율은 화합물 1 ㏖안에 들어있는 각 원소의 질량백분율이다. 조성백분율은 화합물 1 ㏖안에 들어있는 각 원소의 질량을 화합물의 몰 질량으로 나눈 뒤 100을 곱하여 백분율로 구한다.

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실험 방법

1. 실험 과정

1) 시험관의 무게를 칭량하여 기록한다. (0.01g 정확도까지)

 

2) 시료의 무게를 칭량하여 기록한다. (2g, 0.01g정확도까지)

 

3) 시료를 시험관에 넣은 후, 클램프에 물리고, 거의 수평이 되게 기울여서 넓게 퍼뜨린다.

 

4) 산소가 날아가도록 서서히 가열한다.

 

5) 5분～10분 정도 가열하고, 성냥을 사용하여 산소의 발생이 멎었는지 확인한다.

 

6) 성냥불이 꺼지면, 3분정도 더 가열하고, 실온에서 냉각시킨다.

 

7) 냉각된 시험관의 무게를 측정한다.

 

8) 산소의 몰 수를 계산한다. (O₂ 몰질량 : 32.00 g/㏖)

 

9) 계산한 산소의 몰 수를 통해 혼합물 중에 KClO₃ 몰 수 및 무게를 계산한다.(KClO₃ 몰질량 : 122.55 g/㏖)

 

10) 혼합물 내 KClO₃의 백분율을 계산한다.

 

 

 

[일반화학실험]조성 백분율 레포트