일반화학실험 | 전기 화학

 

 

 

화학전지에서와 같이 일반적으로 산화전위가 큰 금속 A를 산화전위가 작은 금속B의 염용액에 담그면, B금속이 A금속의 표면에 석출하고 석출량과 같은 당량의 A 금속이 산화되어 이온으로 변하면서 용액 속으로 녹아들어간다. 그러나 반대로 A 금속의 염 용액에 B 금속을 담그면 반응이 일어나지 않는다. 이 실험을 통하여 금속들의 산화전위로써 표현될 수 이TSms 상대적인 반응성을 비교할 수 있다.

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실험 방법

1. 금속 치환 반응

1) 0.5M CuCl₂ 25㎖를 비이커에 담고 색을 관찰하라.

 

2) Al foil을 3㎝×3㎝ 네모형으로 잘라서 공 모양으로 구긴 후 foil의 무게를 측정한다.

 

3) 이 Al foil을 조심스럽게 CuCl₂용액에 담그고 발생되는 현상을 기록하라.

 

4) 반응이 완결되면 남아있는 고체를 부흐너 깔대기를 사용하여 감압 하에 거른다.

 

5) 거른 고체를 공기중에서 몇 분 동안 말려서 석출된 Cu의 무게를 잰다.

 

2. 금속과 금속염 용액들의 반응

1) Cu, Zn, Pb 금속판을 준비하여 사포로 닦는다.

 

2) 1.0M의 Cu(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, Pb(NO3₃)₂각각을 5㎖씩 따로따로 비커에 담은 후 각 비커의 내용물을 정확히 기록해 놓아라.(3세트 준비)

 

3) 각 금속판들을 위의 수용액들에 각각 2분간 담아 두고 변화를 관찰하라

 

4) 준비된 금속과 금속이온 수용액의 모든 조합의 경우에 대하여 실험을 계속하라.

 

5) 보고서의 표에 관찰된 내용을 적고, 발생한 반응들의 알짜 이온 방정식을 세워라.

 

6) 실험한 금속들에 대해 반응성을 순서대로 추려라.

 

 

 

[일반화학실험]전기 화학 레포트