1 개요(Synopsis)
2 일과 열 (Work and Heat)
3 내부 에너지와 열역학 제 1 법칙
4 상태함수(State Function)
5 엔탈피(Enthalpy)
6 상태함수의 변화
7 Joule-Thomson 계수
8 열용량에 관한 보충 내용
9. 보충문제
개요(Synopsis)
일(Work)과 열(Heat), 그리고 내부에너지(Internal Energy)의 개념
엔탈피에 대한 소개
물리적 변화나 화학적 변화가 일어나는 동안 내부에너지와 엔탈피가 얼마나 변하는지 계산
열용량과 Joule-Thomson 계수의 개념 (냉방기의 원리)
열(Heat) : 소문자 로 표시. 에너지 변화를 일으키는 한 가지 수단.
열의 표준단위는 J. 그러나 일상적으로는 cal라는 단위도 많이 사용된다.
1700년대 중반까지는 열의 원소인 열소(caloric)이라는 개념이 사용되었다.
1780년 Benjamin Thompson : 열의 양은 일의 양과 관련이 있다고 주장.
1840년 James P. Joule : 열과 일 사이의 관계를 실험으로 확립. 1 mL의 물을 15 ℃에서 16 ℃로 올리는데 필요한 열을 1 cal로 정의. 실험으로 정한 열의 일 당량 : 1 cal = 4.184 J.
열이 계로 들어가면, q의 부호는 +, 열이 계에서 빠져나가 주위로 들어가면 q의 부호는 - 이다.
엔탈피(Enthalpy)
계의 부피가 일정한 경우에는 내부에너지 변화는 열량(q)와 같다. 그러나 내부 에너지가 항상 최상의 변수는 아니다.
많은 경우의 실험 측정이 대기압에 노출된 상태에서 진행된다. 즉 압력이 일정한 것이 실제로는 더 일반적인 조건이다.
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