일반화학실험 | 착물화법

 

 

 

TIP

 

 

착물화법 적정을 위한 EDTA용액을 표준화 시키고, 자연수 내의 경도를 측정한다.

 

 

 

적정

적정이란 일정한 부피(V1)의 미지농도(M1)의 시료에 농도(M2)를 알고 있는 물질을 일정 지점(V2)까지 첨가하는 실험 방법입니다. 적정에서는 반응이 완료될 때까지 적정제를 계속해서 넣어줍니다. 측정에 적합하게 되도록 적정 반응의 종료를 쉽게 관측 할 수 있어야 합니다. 적정이 완료됨을 확인을 위해 센서로 측정하는 전위차법 혹은 색상 표시기 등 적절한 방법을 이용해 반응을 표시해야합니다. 

 

적정을 한 반응은 빠르고 완전하고 분명하게 관찰 할 수 있어야 합니다. 적정하기 힘들시 화학 반응의 화학량론을 이용해 분석 물질 함량을 계산 할 수 있습니다. 적정법의 종류로는 다음과 같습니다. 시각 적정인 지시약 적정법이 있습니다. 물리화학적 방법으로는 기전력을 측정하는 방법인 전위차 적정, 도전율과 검수를 적정하는 도전율 적정, 전류의 크기를 측정하는 전류 적정, 코일과 축전기를 이용하는 고주파 적정, 온도 변화를 이용하는 온도 적정이 있습니다. 반응의 형식에 따른 적정법으로는 산화 환원 적정, 중화적정 등이 있습니다.

 

 

지시약

지시약은 적정반응의 종말점을 확인하려고 쓰이는 물질입니다. 지시약은 그 자체가 약산, 약염기이므로 산과 염기와 반응하게 되면 지시약의 화학적 구조가 변하게 되고 그로 인해 색도 변하게 됩니다. 지시약의 양이 과도하게 많게 첨가한다면 적정이 불확실해 지므로 최소한만을 첨가해야합니다. 대표적인 지시약의 종류로는 페놀프탈레인, BTB용액, 메틸 오렌지, 리트머스 종이 등이 있습니다. 지시약의 종류에 따라 색깔이 변하는 pH범위가 다릅니다

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실험 방법

1. 뷰렛을 사용한 착물화법 적정

1) 0.01 M EDTA 100㎖제조

① Na₂EDTA 약 0.37g을 100㎖ Volumetric 플라스크에 넣는다.

 

② 증류수 약 50㎖ 넣고 Na₂EDTA를 녹인다.

 

③ 표선까지 증류수를 채우고 완전히 녹인다.

 

2) 0.008 M CaCl₂ 표준용액으로 EDTA 표준화

① 100㎖ 삼각 플라스크에 CaCl₂ 표준용액을 20㎖ 씩 넣는다.

 

② 플라스크에 완충용액을 2㎖씩 넣는다.

 

③ 각 플라스크에 EBT 지시약 3~4방울 넣는다.

 

④ 붉은색에서 푸른색으로 변한 때까지 EDTA로 적정

 

⑤ EDTA용액의 정확한 농도 계산

 

3) 경수의 Ca²⁺와 Mg²⁺의 농도 결정

① 100㎖ 삼각플라스크에 수돗물을 20㎖씩 넣는다.

 

② 각 플라스크에 완충용액을 2㎖씩 넣는다.

 

③ 각 플라스크에 EBT지시약 3~4방울을 각각 넣는다.

 

④ 붉은색에서 푸른색으로 변할 때까지 EDTA로 적정한다.

 

⑤ 각각의 적정에 의한 경수 농도를 계산한다.

((EDTA용액의 농도 × EDTA용액의 소비량 × CaCO₃의 분자량) / 경수부피)×1000

 

 

 

[일반화학실험]착물화법 레포트