일반화학실험 | 재결정

 

 

 

TIP

 

 

화합물에서 모든 불순물, 잔유물을 제거하고 순수한 화합물만을 얻거나 많은 양의 시료를 순수화 시키기 위해서이다.

 

 

 

물질의 용해도는 특정 온도에서 주어진 용매 100g 중에 용해하는 용질의 최대량이며 온도에 따라 다른 값을 갖는다. 이와 같이 용해도가 온도에 따라 변화하는 모양을 그래프로 표시한 것을 용해도 곡선이라 한다. 화학자들은 관용적으로 물질의 용해에 대해 정성적으로 가용성, 난용성, 불용성으로 분류한다. 혼합물에서 순수한 물질을 분리해 내는 것은 화학 실험의 중요한 부분을 차지한다. 재결정은 고체 물질의 특정 용매에 대한 용해도가 온도에 의존하는 점을 이용하는 정제 방법이다.

 

용해도는 100g 의 용매에 녹는 용질의 g수로써 표시되는데 화합물의 용해도는 용매에 따라. 용매의 온도에 따라 달라진다. 일반적으로 화학물이 용매에 녹는 용해 과정은 흡열 과정이기 때문에 온도가 높아질수록 물질의 용해도는 증가하지만, 이와 반대의 경향을 보이는 경우도 있다. 예를 들어 아세트산소듐을 물에 녹이는 경우에는 열이 발생하는 발열 과정이기 때문에 아세트산 소듐의 용해도는 온도가 높아질수록 감소한다. 주어진 어떤 물질이 용매에 더 이상 녹지 않을 때까지 녹인 용액을 포화용액이라고 한다.

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실험 방법

1. 실험1. KNO₃의 재결정

1) 5g의 KNO₃을 50㎖ 삼각 플라스크에 넣고, 증류수 10㎖를 가한 후 물중탕에서 천천히 가열하여 완전히 녹인다.

 

2) 실온으로 냉각된 용액을 차가운 물로 냉각한 후, 수득률을 높이기 위하여 얼음 수조에 옮 긴 후, 침전이 생기기 시작한 후에도 5분간 계속하여 비커를 흔들어서 냉각한다.

 

3) 생성된 흰색 결정을 Buchner 깔때기와 감압 플라스크를 이용하여 거른다. 공기 중의 오 븐에서 건조하여 질량을 잰 후 수득률을 계산한다

 

 

 

[일반화학실험]재결정 레포트