일반화학실험 | 요오드 적정법을 통한 구리의 정량 측정

 

 

 

TIP

 

 

실험을 통해 간접 요오드 적정법을 사용하여 Na₂S₂O₃ 용액을 표준화하고 이를 이용하여 구리를 정량하는 법을 습득한다. 또한 지시약을 이용하여 종말점을 결정하는 방법을 익힌다.

 

 

산화-환원

1. 산화 : 전자를 잃는 것

 

2. 환원 : 전자를 얻는 것

 

3. 산화제 : 다른 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 화학종을 가지고 있는 물질

 

4. 환원제 : 다른 물질은 환원시키고 자신은 산화되는 화학종을 가지고 있는 물질

 

5. 산화-환원 반응 : 물질간의 전자 이동으로 산화와 환원 반응이 동시에 일어나는데, 이를 산화 환원 반응이라고 한다. 전자를 잃은 쪽은 산화수가 증가하여 산화되고, 전자를 얻은 쪽은 산화수가 줄어들고 환원된다. 이 때 잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같다.

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실험 방법

1. I2를 이용한 Na₂S₂O₃ 용액 표정

1) 제조한 I₂ 표준용액을 교반기에 놓고 뷰렛을 사용해 제조한 0.1N Na₂S₂O₃ 용액을 이용하여 적정한다.

 

2) I2의 적갈색이 옅은 노란색으로 되었을 때, 녹말지시약 5㎖ 정도를 넣는다.

 

3) 용액의 색이 청색으로 변한 것을 확인하고 계속 적정한다. 오차를 줄이기 위해 뷰렛을 이용해 떨어트리는 용액의 양을 줄인다.

 

4) I₂의 반응이 모두 끝나면 청색에서 무색으로 급변하므로 이 시점까지 실험에 사용된 Na₂S₂O₃의 부피를 측정한다.

 

2. Cu의 적정

1) CuSO₄·5H₂O 1g을 달아 200㎖의 증류수에 용해시킨다.

 

2) 아세트산 2㎖와 KI g(과량)을 가하고 잘 저어준다.

 

3) 용액의 색이 옅은 노란색이 될 때까지 Na₂S₂O₃으로 적정한다.

 

4) 옅은 노란색에서 5㎖정도의 녹말 지시약을 가하여 용액의 색이 청색으로 변한 것으로 확인한 후에 무색이 될 때까지 적정한다.

 

 

 

[일반화학실험]요오드 적정법을 통한 구리의 정량 측정 레포트