물리화학실험 | 전기전도도

 

 

 

TIP

 

 

1. 본 실험의 주요 목적은 수용액의 전도도를 결정하는 과정을 공부하는 데 있다. 
2. 강전해질과 약전해질인 염화나트륨과 식초산 용액의 전도도를 상당히 넓은 농도 범위에서 측정한다. 식초산의 이온화도와 이온화 상수를 실험자료로부터 각 농도마다 계산한다. 
3. 약간 녹는 염의 용해도를 전도도 측정으로 결정한다.

 

 

 

전해질(electrolytes)

1) 이온결합 화합물이 녹은 액체 또는 이온을 포함하고 있는 용액 어떤 물질의 수용액이 전류를 전도하는 것

2) 이온(전해질)이 녹아 있는 수용액은 전기에 대한 도체가 된다.

3) 강전해질 : 수용액에서 완전히 이온화하는 물질을 이룬다.(센산, 센염기)

4) 약전해질 : 수용액에서 부분적으로 이온화하는 물질이 약전해질이다.(약산, 극성공유결합 화합물)

 

 

전기 전도도

1) 전도도물질이 전류를 운반 할 수 있는 정도를 말하며, 용액중의 이온세기를 신속하게 평가 할 수 있는 항목의 단위는 저항의 역수이다.

2) 단위 : 모우, mho^-1

 

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실험 방법

1. 실험 과정

1) KCl 0.02N 만들기

 

2) KCl의 전도도 측정

 

3) KCl의 비전도도 값으로 용기상수를 구한다.

 

4) NaCl 0.02N 만들기

 

5) NaCl을 무한 묽힘으로 용액의 농도 조절한다.

 

6) CH₃COOH 0.05N용액 만들기

 

7) CH₃COOH 무한 묽힘으로 용액이 농도 조절한다.

 

8) Model 31 conductivity bridge의 셀을 측정할 용액으로 3～4번 행군 후 측정

 

9) 같은 농도를 항온조의 온도별로 전도도를 측정한다.

 

10) 결과 Data 정리

① 측정전도도와 용기상수로 비전도도를 계산한다.

② 비전도도를 이용하여 당량 전도도를 구한다.

③ 구해진 값을 도식화한다.

 

 

 

[물리화학실험]전기전도도 레포트