무기화학실험 | 착이온의 해리상수 결정 - Determination of the Formula and Dissociation Constant of a Complex lon

 

 

 

TIP

 

 

Ammoniacal Silver Nitrate Solutions will be titrated to the point of precipitation with potassium bromide solution. Use of the equilibrium concentration of  the Ammonia-Silver Complex and the Solubility Product  for silver bromide allow determination of the dissociation constant for the complex.

 

 

 

염기 해리 상수

1. 암모니아와 같은 약한 염기들은 물로부터 양성자를 받아 염기의 짝산과 OH^-이온들을 생성한다.

 

2. 모든 염기-해리 평형의 위치는 염기-해리 상수라고 불리우는 평형상수 Kb로 나타낸다.

 

3. 약한 염기 용액에서의 평형은 약한 산 용액의 평형과 동일하게 취급

 

 

산 해리 상수

1. 약한 산은 강한 산의 묽은 용액과 동일하게 다룰수 없다.

 

2. 강한 산은 수용액에서 100% 해리하는 반면, 약한 산은 부분적으로만 해리한다.

 

3. 이와 같은 경우, 산 해리 평형의 위치는 평형식에 의하여 특정지워지며, 이 때의 평형상수를 특히 산 해리 상수라고 하며 K_a로 표시

 

 

실험 방법

1. 실험 과정

1) 250㎖ flasks 3개의 flask에 AgNO₃ 0.01M 첨가(눈금 cylinder 20㎖ 로 잰다)

 

2) 2.0M NH₃를 첫번째 플라스크 10㎖ 첨가, 두번째 플라스크 20㎖ 첨가, 세번째 플라스크 30㎖ 첨가

 

3) Total Volume 100㎖ 가 되게 증류수를 첨가

 

4) 뷰렛에 0.01M KBr을 채우고, KBr용액을 첨가하여 적정( 엷은 그러나 영구적인 Silver Bromide Form이 나올때까지 적정) 

 

 

 

[무기화학실험]착이온의 해리상수 결정 레포트