영양생화학실험 | pH 미터를 사용한 측정값과 이론적인 pH 계산값의 비교

 

 

 

TIP

 

 

이론 강의 시간에 배운 산, 염기의 정의를 토대로, 실험으로 측정한 pH값이 이론적인 계산값과 어떻게 차이가 나는지 알아본다.

 

 

 

산, 염기 정의(브뢴스테드-로우리 정의)

1. 산 : 산-염기 반응에서 양성자를 주는 화학종

2. 염기: 산-염기 반응에서 양성자를 받는 화학종

 

 

짝산-짝염기 쌍

1. 산-염기 반응에서 양성자를 주고받는 것에 따라 구분되는 화학종

2. 양성자를 주고 남은 어떤 산의 화학종은 그 산의 짝염기가 되고, 어떤 염기가 양성자를 받고 생성된 화학종은 그 염기의 짝산이다.

 

 

실험 방법

1. 실험 과정

1) 0.001M NaOH 용액의 pH를 측정한다.

 

2) 2.0×10^-4M HCl 용액의 pH를 측정한다.

 

3) 2.0×10^-4M HCl 100㎖에 0.01M NaOH 50㎖를 섞은 후 pH를 측정한다.

 

4) 0.1M  CH₃COOH 100㎖에 0.1M CH₃COONa 100㎖를 섞은 후 pH를 측정한다.(pKa=4.76)

 

5) 4)의 용액에 0.01M NaOH 용액 100㎖를 섞은 후 pH를 측정한다.

 

 

 

[영양생화학실험]pH 미터를 사용한 측정값과 이론적인 pH 계산값의 비교 레포트