일반생물학실험 | 용액 제조 및 실험 기기 사용법

 

 

 

TIP

 

 

1. 용액 농도의 종류를 알아본다.
2. 다양한 실험 기기를 이용해 원하는 농도의 용액을 만들 수 있다.
3. 생물학 실험에 사용되는 간단한 기기의 사용법을 익힌다.
4. 마이크로 피펫을 이용하여 1000㎕ 단위의 무게를 측정한다.
5. 농도가 다른 혼합 용액의 농도를 정확히 알 수 있다.

 

 

 

 

화학식량과 원자량과 분자량

원자량이란 화학원소 원자의 평균질량을 일정 기준에 따라 정한 비율이다. 현재 사용하는 국제 원자량은 탄소의 동위원소 중 탄소를 기준으로 하여 이것을 원자량 12.00으로 정한다. 한 물질을 나타내는 화학식에 존재하는 각 원자량을 합한 것을 그 물질의 화학식량(formula weight, FW)이라 하며, 한 물질의 화학식이 분자식과 같을 때 화학식량을 분자량(㏖ecular weight, MW)이라 고 한다.

 

 

몰과 당량

실험용 크기 샘플에서 원자, 이온, 분자들을 다루는 단위를 몰(㏖e, 약자로 ㏖)이라 한다. 1몰 은 순수한 동위 원소 C 원자 12g에 해당하는 원자수에 해당하는 물체를 함유하는 물질의 양으로 정의한다. 1몰은 6.0221421×10²³ 이며, 반올림하여 6.02×10²³ 으로 나타낸다. 즉, 물질의 분자량이 란 아보가드로수만큼의 분자를 포함하고 있는 그램 수이다. 당량은 화학물체가 서로서로 결합하는 비를 표현하기 위해서 만들어 졌으며, 수소이온 또는 수산화 이온과 반응할 수 있는 물질의 양으로 원자량을 원자가로 나눈 것이다. 즉, 수소 이온 또는 수산화 이온 1㏖과 반응하는 양을 1당량이라 한다.

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실험 방법

1. 계산을 통해 원하는 농도의 에탄올을 만드는데 필요한 에탄올의 질량을 구한 뒤, 매스실린더와 피펫을 이용하여 적당량의 에탄올과 증류수를 섞어 원하는 농도의 에탄올을 만든다.

1) 실험실에 준비된 에탄올의 농도가 95%였을 때와 99% 였을 때, 10㎖의 70% 용액을 만드는데 필요한 에탄올의 부피는 각각 얼마인가? 99% 에탄올을 이용하여 70%에탄올 10㎖을 만들어라.

 

2. 전자저울과 비커, 혼합기를 이용해 원하는 몰농도의 NaCl 용액을 만든다.

1) 0.1M 농도의 NaCl 용액 100㎖를 만들기 위해 첨가된 NaCl의 양은 얼마인가? 이 계산을 이용하여 0.1M 농도 NaCl을 10㎖ 만들어라.

 

3. 마이크로피펫을 이용해 원하는 양의 물방울을 10회 떨어뜨려 보고, 그 질량을 측정한다.

1) 10차례의 물방울을 떨어뜨리면서 재였던 무게를 각각 기록하라. (1000㎕ 짜리의 micropipet을 이용하여 1000㎕씩 떨어뜨려 보아라.)

 

4. 계산을 통해 원하는 농도의 오렌지 주스를 만들고, pH미터를 이용해 pH를 측정한다.

1) 오렌지 주스 원액, 50%, 10% 용액의 pH를 측정하여라.

 

 

 

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