일반화학실험 | 화학 반응 속도 - The Rates of Chemical Ractions

 

 

 

TIP

 

 

1. 화학반응 속도에 영향을 주는 여러 가지 인자들을 실험을 통해 확인해 본다.
2. 농도, 온도와 촉매가 각각 반응속도에 어떠한 영향을 미치는지 알아보도록 한다.

 

 

 

Rxn Rate

화학반응은 가역적으로 일어나므로 단위 시간당 반응물이나 생성물의 농도 변화를 다음과 같다

 

aA + bB → cC + dD

 

일반적으로 균일 반응에 대한 속도 식은 다음과 같은 형태로 나타냄

 

반응속도=κ[A]^m[B]ⁿ

 

반응 속도는 일정한 온도에서 반응 물질의 몰 농도의 곱에 비례

㉠ 반응속도 상수(k): 농도에 따라 변하지 않고, 온도에 의해서만 변한다.

㉡ 반응차수(order of the reaction) : m,n, 계수와는 무관하고, 반드시 실험에 의해서만 구해진다.

㉢ 총괄반응차수(overall reation order) : m+n, A에 대해 m차 반응, B에 대해 n차 반응이면, (+)차 반응임

 

 

Rxn Rate Summary

 

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실험 방법

Part Ⅰ- Concentration

① 50㎖ 삼각플라스크 A에 피펫으로 20㎖ 0.2M KI 용액을 정확히 취해서 넣는다.

 

② 50㎖ 삼각플라스크 B에 0.1M (NH₄)₂S₂O₈ 용액20㎖를 준비한다. (메스 실린더 이용)

 

③ 250㎖ 삼각플라스크(반응플라스크) 10㎖의 0.005M Na₂S₂O₃ 용액을 피펫으로 정확히 재어 넣은 다음 3-4방울의 녹말용액을 가한다.

 

④ 250㎖ 삼각플라스크(반응플라스크)에 온도계를 꽂고, 초시계를 준비한다.

 

⑤ 50㎖ 삼각플라스크 A, B 속의 용액을 재빨리 250㎖ 삼각플라스크(반응 플라스크)에 붓고, 반응 시작시간을 기록하는 동시에 잘 흔들어 준다.

 

⑥ 청색을 띄는 시간을 기록하고 용액의 온도도 ±0.2℃ 이내의 눈금을 읽어 기록한다. (1분 이내로 변색) 혼합에 소요된 시간도 측정

 

⑦ 이와 같은 방법을 표에 있는 혼합물을 써서 실시하되, 각 실험 모두 5㎖의 0.005M Na2S2O3 용액과 3-4 방울의 녹말지시약을 반응 플라스크에 넣고 실험한다.

 

반응 혼합물

 

Part  Ⅱ - Temperature

① <반응7의 경우> : 반응1과 같이, 20㎖ 의 0.2M KI 용액을 플라스크 1에, 20㎖ 의 0.1M (NH₄)₂S₂O₈는 플라스크2에, 그리고 0.5M Na₂SO₈용액은 녹말용액과 함께, 반응시킬 플라스크에 넣는다.

 

② ①에서 준비한 세개의 플라스크를 약 40℃의 물이 담긴 큰 비이커속에 담그어 온도를 유지한다.

 

③ 물속에서 꺼내어 세 용액을 재빨리 혼합하여 2-3분 내에서 실험을 끝내야한다.(온도유지에 주의)

 

 

 

 

[일반화학실험]화학반응속도 레포트