일반화학실험 | 황산철(II)의 합성 - Synthesis Of Iron (II) Sulfate

 

 

 

TIP

 

 

1. 순수한 철을 묽은 황산으로 산화 반응시켜본다
2. 이온성 화합물인 황산철(Ⅱ)을 만들어본다.
3. 물과 에탄올에 대한 용해도 차이를 이용하여 석출

 

 

 

Reactivity of Metal

금속의 이온화 경향성 : 금속이 전자를 잃고 양이온이  되려는 경향.

⇒ 여러 가지 금속들의 이온화 경향성을 비교하면 어느 것이 더 반응을 잘 할 수 있는지 예측할 수 있다

 

이온화 경향성이 크다 = 반응성이 크다 = 전자를 잃기 쉽다 = 산화되기 쉽다

 

 

 

Solubility

1. 일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량

 

2. 용질의 그램수(g)

 

3. 고체와 액체의 용해도

1) 분자구조가 서로 비슷할 때 균일하게 잘 섞이게 됨.

2) 용매에 따라 용해도가 달라짐, 대체로 온도가 높을수록 증가, 압력의 영향은 거의 받지 않음.

 

4. 기체의 용해도

1) 용해도를 표시할 때, 용매의 종류와 온도 및 압력을 함께 표시

2) 온도가 낮을수록 증가, 압력이 높을수록 증가.

 

 

실험 방법

Ⅰ. H₂SO₄ + Iron → Decompression

① 비커에 물 25㎖를 넣고 진한 황산 4㎖를 잘 저어주면서 조금씩 조심스럽게 묽힌다.

 

② ①에 순수한 철가루 5g을 저으면서 조금씩 넣는다.

 

③ ②를 전열기로 가열하여 과잉으로 존재하는 철이 그 이상 녹지 않는 것이 확인되면 더운 용액을 그대로 감압하여 거른다

 

Ⅱ. Added Ethanol → Decompression

④ 걸러진 철의 무게를 기록하고, 거른 액을 에탄올 15㎖중에 잘 저으면서 가한다.

 

⑤ 석출된 결정을 감압하여 거르고 소량의 에탄올로 씻은 다음 거름종이 위에 펴 말려서 최종 무게를 측정한다.(재결정 Step)

 

 

 

[일반화학실험]황산철(II)의 합성 레포트