물리화학실험 | 수용액의 전기전도도 측정 - NaCl과 CH3COOH

 

 

 

TIP

 

 

1. 강전해질과 약전해질을 넓은 범위의 농도에서 전기 전도도를 측정하여 수용액의 전도도를 결정하는 과정을 알아본다.
2. 강전해질과 약전해질인 염화나트륨과 식초산 용액의 전도도를 상당히 넓은 농도 범위에서 측정하여본다.
3. 식초산의 이온화도와 이온화 상수를 실험자료로부터 각 농도마다 계산한다.
4. 약간 녹는 염의 용해도를 전도도 측정으로 결정한다.

 

 

 

Electrolytes

용매에 녹았을 때 이온으로 해리하여 용액이나 용융상태로 전기를 통과시키는 물질을 전해질이라고 한다. 전해질은 약전해질과 강전해질, 양성전해질, 무기 및 유기전해질, 고분자 전해질 등으로 분류된다.

 

이온은 정(+) 또는 부(－)의 전하를 가진 이온간에 작용하는 Coulomb의 정전기력 포텐셜은 입자간 거리 r에 역비례하기 때문에, 수소결합이나 van der Waals 힘 등의 분자간 힘에 비하여 원거리력으로, 그 값은 일반적으로는 다른 분자간 힘보다도 크다.

 

따라서 전해질 용액에는 중성물질(비전해질이라고도 한다) 용액과 달리 이온의 전하에 근거하는 전장의 자유 에너지가 생긴다. 전해질 용액은 특유의 물리화학적 성질을 나타낸다

 

 

1. 전해질의 성질

전해질이 물에 녹으면 전하의 운반체가 생겨 전류가 흐르게 된다.

 

2. 전해질의 농도와 전류의 세기

같은 전해질이라도 그 농도가 증가할수록 흐르는 전류의 세해질을 가하러나 어느 한도 이상에서는 전더라도 더 이상 전류의 세기가 증가하지 않고 일정하다.

 

3. 전해질 수용액 속의 물질의 이동

전해질 수용액에 전류를 흐르게 하면 수용액 속에 있던 전하를 띤 입자들이 전극을 향해 이동하게 된다.

 

4. 비전해질

전류를 흐르지 않게 하는 물질. 설탕, 증류수, 알코올, 녹말, 포도당 등

 

 

실험 방법

1. 실험 과정

 

 

 

 

[물리화학실험]수용액의 전기전도도 측정 레포트