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  물리화학실험 | 난용성 염의 용해도 곱 구하기 TIP 1. 수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 2. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한 후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다. 수용액에서 난용성인 할로겐화의 용해도곱을 전기화학적 방법으로 구한다. 실험 방법 1.실험 과정 1) 시작 20분전에 미리 pH미터를 켜 놓고 mV로바꾼다. 2) 왼쪽 250㎖비커에 KI용액 약 100㎖ 오른쪽에 용액 약 100㎖ 넣고 각각 은전극 설치하고 비커 사이에 염 다리 설치 후 교반기 작동시킨다. 3) 왼쪽 전극에 0.001M 를한방울 떨어뜨린 후 눈금을 읽는다. 4) 1)～3)절차를 위 표 농도에 따라 바꾸어 가며 실행한다. [물리화학실험] 난용성 염의 용해도 곱 구하기 레포트 1. 실험 목적 1.1. 수용액에서 KI의.. Chemistry/물리화학 2020. 11. 13.

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  일반화학실험 | 빈혈치료제에 함유된 철의 정량 - Iron pill의 철(Fe)의 정량 TIP  1. Fe(II)이 1,10-phenanthroline과 반응하여 붉은 오렌지색의 [Fe(phen)3]2+ 착화합물을 쉽게 형성한다는 사실을 이용하여 iron pill에 있는 철을 정량한다. 2. Fe(II)이 1,10-phenanthroline과 쉽게 착화합물을 형성한다는 사실을 이용해서 uv 흡광도법으로 빈혈 치료제의 철을 정량한다.   물에 거의 녹지 않는 이온성 고체가 있다. 이러한 난용성인 이온성 고체는, 만약 고체의 음이온이 좋은 염기이면, 용액을 산성화함으로써 용해도는 크게 증가된다. 음이온이 충분히 염기성이 아닌 경우에는 이온성 고체는 흔히 그 양이온과 안정한 착이온을 만드는 리간드가 들어 있는 용액에 녹일 수 있다. 본 실험은 빈혈약 속에 들어 있는 철(Fe)의 양을 흡수스펙트럼.. Chemistry/일반화학 2020. 6. 27.