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  일반화학실험 | 화학반응속도 - 시계반응 TIP 화학반응속도는 농도, 온도 및 촉매의 영향을 받는다. 농도 변화에 따른 반응 속도를 측정함으로써 반응속도 상수와 반응차수를 결정할 수 있다. 이 실험에서는 소위 시계반응을 이용하여 2I + S O → I + 2SO 반응의 반응속도에 미치는 농도의 영향을 조사하고, 반응속도상수 및 반응차수를 구하는 방법을 습득 한다. 시계반응 본 실험에서는 화학반응속도에 미치는 농도의 영향을 조사하는 것이 목적이다. 다음과 같은 요오드화 이온과 과산화이황산 이온의 반응을 조사하여 보자. I- + S2O32-→ I2 + 2SO42- (1) 이 반응은 실온에서는 상당히 느리게 진행되는데, 그 반응속도는 다음 식으로 나타낼 수 있다. 반응속도 = k[I-]m[S2O82-]n (2) 여기서 k는 반응속도상수이며, m과 n.. Chemistry/일반화학 2021. 9. 15.

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  물리화학실험 | 반응속도론 - 반응속도에 미치는 온도효과 TIP 1. 반응속도 상수에 미치는 온도효과를 알아본다 2. 반응속도 상수-온도 자료로부터 활성화 에너지 계산 화학 반응속도론은 물질이 화학반응을 할때 시간에 따라 변화되는 정도를 정량적으로 기술하는 이론이다. 반응 속도 이론에서 구하는 것은 반응 속도 상수, 반응의 활성화 에너지, 반감기, Q10 valuek, k(T+10)/k(T), shelf life, 반응 기전 추정 등이다. 반응의 분석방법으로는 기기분석 (UV/VIS spectrophotometer, HPLC, GC, NMR 등), 동위원소법, 정량 분석 등이 있다. 물질의 시간에 따른 변화는 속도 = ±dc/dt(단위 시간 당 농도 변화)로 나타내며 + 는 생성 반응 ,- 는 소모 반응을 나타낸다. methylacetate 의 가수분해반응의 .. Chemistry/물리화학 2019. 10. 19.

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  물리화학실험 | 아세톤의 브롬화 반응 - 반응속도론 TIP 1. 아세톤의 브롬화반응의 반응속도식과 속도상수를 결정한다. 2. 그 속도상수를 이용하여 본 실험의 반응이 0차 반응이 성립되는가를 확인한다. 3. 반응의 활성화 에너지를 두 개 혹은 그 이상의 여러온도에서 얻은 반응속도를 써서 계산한다. 반응속도론 1. 화학 반응 속도의 개념 ① 평균반응속도 : 반응물이나 생성물의 농도 변화량을 변화가 일어나는데 걸린 시간으로 나누어 얻는다. ② 순간반응속도 : 어떤 시간에서 무한히 작은 시간 구간(△t)에 대한 △농도의 비로 구한다. 즉, 시간에서의 곡선에 대한 접선의 기울기, 시간에 대한 농도의 미분값이다. 2. 화학 반응 속도의 측정 ① 반응 속도가 느린 경우: 반응을 일정하게 진행시킨 다음, 반응이 정지할 정도로 급냉각 시킨다. 이 온도에서는 반응이 거의.. Chemistry/물리화학 2019. 10. 14.