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  일반화학실험 | 반응열 측정 실험 요약반응열을 알아보기 위하여 반응의 종류에는 화합과 분해, 치환, 복분해가 있는 것을 정의와 예시를 통해 파악하고자 하였고 염산(HCl)과 수산화나트륨(NaOH)의 물리적 특징과 화학적인 특징들을 알아보았다. 수산화나트륨의 용도는 비누·제지·펄프·섬유·염료·의약품·식품·전기 등 모든 분야에 걸쳐 널리 사용되는 것을 찾아보았고. 특히 인조섬유 및 화학약품의 원료로 가장 많이 사용된다는 것을 파악하였다. 또한 수산화나트륨의 조해성은 무엇이고 실험을 할 때 주의사항에는 어떤 것들이 있는지 알아보았다. 에너지보존 법칙에서 파생되어지는 헤스의 법칙(Hess's Law), 비열, 활성화 에너지에 대해 조사해보고 정리하였다. 끝으로 인간공학적인 측면에서 바라보았을 때 염산의 위험성에 대해 평가하였고, 응급처지에.. Chemistry/일반화학 2024. 5. 7.

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  일반물리학실험 | 금속의 열용량 TIP 여러 금속이 가진 비열을 이용하여 실험을 하는 것이다. 따라서 본 실험에서는 끓는 물에 담겨져 있는 금속시편을 찬물과 접촉시켜 열평형 도달 후의 최종온도를 측정하고, 계산을 통해 시편의 비열과 열용량을 얻을 것이다. 열량 열의 많고 적음을 나타내는 양이다. 열량의 단위는 칼로리(㎈, 1㎈ = 4.18605J)를 사용한다. 1cal은 물 1g의 온도를 1℃만큼 올리는 데 필요한 열의 양이다. 1g의 물을 열을 가하여 1℃만큼 올리는 데 필요한 열의 양을 1cal 이라고 한다. 예를 들어, 이보다 9배 많은 9g의 물을 열을 가하여 1℃ 만큼 올리는 데는 9cal만큼의 열의 양이 필요하다. 이렇게 열의 많고 적음을 표시하는 양을 열량이라고 한다. 열량은 칼로리(㎈:1㎈=4.18605J)로 표시한다. .. Engineering/물리학 2020. 11. 9.

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  일반화학실험 | 금속(알루미늄)의 비열 TIP 열량계를 이용하여 알루미늄의 비열을 측정하여 보는 일반화학실험입니다. 비열에 대한 이해를 쉽게 하면 다양한 다른 금속에도 똑같이 적용 가능합니다. 비열은 1g의 물질을 1℃ 올리는데 필요한 열의 양이다. 1칼로리(cal)는 정확히 1g의 물을 15℃에서 1℃ 올리는데 필요한 열의 양이라고 정의 된다. 따라서 물의 비열은 1.00cal/g℃이다. 1cal는 4.184J(줄)과 같으므로 물의 비열은 4.184J/g℃ 라고 말할 수도 있다(1.0cal/g℃ = 4.184J/g℃). 물의 비열은 대부분의 물질의 비열과 비교해 볼 때 높다. 본 실험에서는 열량계를 이용하여 금속(알루미늄)의 비열을 구할 수 있다. 알루미늄을 가열한 후 실온의 물에 담그면 알루미늄의 온도는 내려가고 물의 온도는 올라가서 잠시.. Chemistry/일반화학 2020. 9. 1.

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  일반화학실험 | 금속(알루미늄)의 비열 TIP 1. 비열과 열용량의 정의를 알고 주어진 자료로 실험 설계를 직접 한 후 실험을 통해 열용량과 비열을 계산해 본다. 그 값을 실제 값과 비교하여 오차의 크기와 오차의 원인도 생각해 본다. 2. 물질의 비열에 대하여 알아보고, 열량계를 이용하여 금속의 비열을 구한다. 비열(比熱, Specific Heat) 단위질량을 가진 물체의 열용량으로 1g인 물체의 온도를 1℃ 높이는 데 필요한 열량이다. 일반적으로 온도에 따라 변화하나 기체에서는 부피와 압력에 따라 변화하기도 한다. 공업 방면에서는 1kg 물체의 열용량을 말할 때도 있다. 열량 단위를 cal로 나타낼 때 물의 비열은 1이 된다. 그리고 이 값은 수소 등 일부를 제외하면 예외 없이 크며, 물이 많은 물질 중에서 온도변화가 잘 일어나지 않는 물질.. Chemistry/일반화학 2020. 7. 30.