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  일반화학실험 | 에탄올과 부탄가스의 몰 질량 측정 TIP 1. 아보가드로의 법칙에 의하면 일정한 온도와 압력에서 같은 부피의 기체에는 기체의 종류와 무관하게 같은 수의 분자가 들어 있다고 한다. 이러한 아보가드로의 법칙과 이상기체의 상태방정식(PV=nRT)을 실제로 활용하여 에탄올과 부탄의 몰 질량을 알아 본다. 2. 기체 상태에서의 몰 부피를 이용하여 휘발성 화합물인 에탄올과 부탄가스의 몰 질량을 결정한다. 원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다. 분자의 몰 질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단하게 몰 질량을 측정하는 방법은 기체의 상태 방정식을 이용하는 것이다. 대.. Chemistry/일반화학 2021. 5. 15.

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  물리화학실험 | Victor Meyer 방법에 의한 증기의 분자량 측정 TIP 1. Victor Meyer법을 사용하여 휘발성 물질의 대력적인 분자량을 결정하는 방법을 공부하는데 있다. 2. 이상기체 방정식의 여러 가지 응용들 중의 한 가지를 설명해 주고 있다. 빅터 마이어법 [Victor Meyer's method] 기화하기 수운 액체의 증기 밀도를 측정하여 분자량을 측정하는 방법. 1878년 V. Meyer가 고안했다. 장치를 그림에 나타낸다. A 액체(시료액체보다 끓는점이 높은 액체를 이용한다)를 끓이고, B 속을 일정 온도 T로 한 후 무게를 단 시료(mg)를 B 속으로 낙하시켜 파쇄하고, 기화시켜 B 속의 공기를 몰아내며, 그 공기를 일정 압력 p 아래서 부피 V'를 가스 뷰렛에서 읽고 이 공기의 부피 V'를 온도 T에서의 값 V로 환산하면, 이것은 시료 기체의 부.. Chemistry/물리화학 2020. 5. 11.

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  일반화학실험 | 증기밀도 측정에 의한 휘발성 액체의 분자량 측정 TIP 일정한 온도와 압력에서 휘발성 액체 시료를 가열하여 일정한 부피의 증기 무게를 측정한 값을 이용하여 분자량을 계산한다. Gas Law 이상기체 방정식 1. 아보가드로의 법칙 보일-샤를의 법칙에 모든 기체 1몰의 부피는 표준상태 (0℃, 1atm)에서 22.4L 이 법칙을 적용하여 기체 1몰에 대한 기체 상수 k의 값을 구하면 식과 같이 기체 1몰에서의 값을 k기체상수라고 하며, R로 나타낸다. R은 1몰일 때의 값이므로 n mol 일 때는 k=nR이 된다 기체의 거동을 하나의 단순한 방정식으로 만들기 위해 기체의 법칙을 합치면 된다. 실험 방법 1. 실험 과정 ① 250㎖ 삼각플라스크 입구를 알루미늄 금속박으로 완전히 덮어 씌우고 입구를 단단하게 둘러 쌓는다. ② 덮어 씌운 금속박 한 가운데에 바.. Chemistry/일반화학 2019. 12. 7.