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  화공기초실험 | 염화칼슘의 용해열 TIP 간단하게 만든 열량계로 염화칼슘(CaCl2)의 용해열을 측정한다. 물의 열용량, 비커 열용량, 온도계 열용량, 염화칼슘 넣기 전후 온도 차이와 염화칼슘 몰수를 구하여 염화칼슘의 용해열을 측정한다. 실험 방법 1. Cm계산 1) 200㎖ 증류수를 비커에 넣은 후 5분간 유리막대로 저은 후 온도를 측정한다. 2) 1)에서 측정 된 온도보다 30℃ 높게 200㎖ 증류수를 끓인다. 3) 2)에서의 증류수를 스티로폼 안 비커에 부은 후 5분 뒤 온도를 측정한다.(열을 밖으로 쉽게 안 빼앗기기 위해 스티로폼을 두껍게 준비한다.) 2. 용해열 측정 1) 전자저울에 비커를 넣은 후 영점을 맞춘다. 2) 비커 안에 CaCl2 4g를 넣는다.( CaCl2 은 수분과 쉽게 반응하기 때문에 실험을 최대한 신속히 한다... Engineering/화학 공학 | 단위조작 | 유체역학 2022. 8. 20.

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  일반화학실험 | 염화칼슘의 발열반응 TIP 염화칼슘이 수용액에 녹으면서 생기는 발열반응을 통해 온도변화를 관찰하고 왜 온도변화가 발생하는지를 배운다. 용해열 용해는 어느 한 물질이 다른 물질에 균일하게 녹아 용액으로 되는 현상이다. 물질은 용해할 때 항상 열의 출입이 따른다. 화학반응에서 방출 또는 흡수되는 열을 반응열(heat of reaction)이라고 하고, 열이 방출되는 반응을 발열반응, 열이 흡수되는 반응을 흡열반응이라고 한다. 그리고, 어떤 물질이 용해될 때 흡수하거나 방출하는 에너지의 양을 용해열이라고 한다. 즉, 용질이 용매에서 용해될 때는 열을 흡수하거나 방출하는데, 물질 1몰이 과량의 용매에 완전히 용해할 때 출입하는 열을 용해열이라고 한다. 용해열은 용매의 양에 의해서도 달라지므로 용매의 양을 밝혀 둘 필요가 있다. 예.. Chemistry/일반화학 2022. 3. 31.

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  일반화학실험 | 용해열 측정 TIP 고체가 액체에 녹을 때 발생하는 용해열을 측정하고, 발열 반응과 흡열반응의 상태를 관찰한다. 고체 상태의 염에서는 양이온과 음이온 사이에 강한 인력이 작용해서 안정화되어 있다. 극성이 강한 물 분자들이 양이온과 음이온을 둘러싸서 상당히 안정화시키기 때문에 이온결합을 하고 있는 염은 물에 잘 녹는다. 그러나 양이온과 음이온들이 물 속에서 안정화되는 정도는 이온이 가지고 있는 전하와 이온의 크기에 따라 매우 다양하기 때문에 고체 상태로 있을 경우보다 더 안정한 경우도 있고, 그렇지 않은 경우도 있다. 염화칼슘을 물에 녹이면 81.3 kJ/㏖의 열이 방출된다. 즉 고체상태의 염화칼슘에서 +2가의 양이온인 칼슘이온 주위에 위치한 -1가의 염소 음이온 두개가 서로 가까이 위치하고 있는 상태보다는 극성의 물.. Chemistry/일반화학 2021. 9. 21.

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  일반화학실험 | 소시지의 열용량 측정 TIP 물질의 용해열에 의해 발생하는 엔탈피의 변화에 대하여 측정한다. 열용량(Heat capacity) 어떤 물체의 온도를 1℃(혹은 1K) 높이는 데 필요한 열량(단위:㎉/℃, ㎉/K) 물질의 온도를 1℃ 높이는데 드는 열량. 같은 물질이여도 양에 따라 값이 다르다. 위 식으로부터 비열 및 질량이 클수록 열용량이 크고, 열용량이 클수록 온도 변화가 작다 는 것을 알 수 있다. 또한 열용량은 비열 뿐 아니라 질량의 영향을 받으므로, 서로 다른 물질인 경우에는 질량이 같더라도 열용량이 달라질 수 있다는 것을 알 수 있다. 엔탈피 어떤 물질이 일정한 압력에서 생성되는 동안에 그 물질속에 저장된 열에너지를 엔탈피라고 하고 기호 H로 표시한다. 엔탈피를 정확히 측정하는 것은 불가능하지만 화학변화가 일어날 때의.. Chemistry/일반화학 2021. 8. 15.

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  일반화학실험 | 용해열과 과냉각 상태 TIP 1. 과냉각 상태와 과냉각 상태 전후의 온도 변화를 알아보고, 손난로의 원리르 이해한다. 2. 고체물질이 녹을 때 나타나는 용해열을 측정하는 원리를 이해하고 과포화 용액에 기계적인 충격을 가했을 때 나타나는 현상을 관찰한다. 과포화용액 일정한 온도에서 용해도 이상으로 녹아있는 상태의 액체를 과포화 용액(supersaturated solution) 또는 과냉각 용액(supercooled solution)이라고 한다. 이 상태는 매우 불안정하기 때문에 용질이 결정 또는 결정이 핵으로 될 수 있는 이 물질을 용액에 넣거나, 가볍게 저어주거나, 온도를 높이면 녹아 있던 물질이 고체 상태로 석출되고 포화용액이 된다. 과포화상태는 포화상태인 때와 달리 평형상태가 아니다. 과포화 상태를 만드는 방법으로는 온도.. Chemistry/일반화학 2021. 1. 12.