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  일반화학실험 | 용해도 곱 상수의 결정 TIP 1. 공통이온효과를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 및 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다. 2. 공통이온효과의 원리를 이용하여 평형상수와 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 알 수 있다. 3. Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH-을 넣어 주면 공통이온효과에 따라서 Ca+농도가 감소하게 된다. 화학평형(Chemical Equilibrium) 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다. 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 관찰시, 반응이 정지된 것처럼 보인다. 이 것을 화학반응이 평형에 도달하였다고 한다. 이러한 현상이 나타나는 이유는 반응물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 반응물로 전환되는 속도가 같기 때문이다. 따라서 평형상태는.. Chemistry/일반화학 2020. 4. 12.

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  무기화학실험 | Solubility Product Constant of Lead(II) Iodide by Data Extrapolation - 외삽법을 이용한 PBI2 용해도 곱 상수 TIP 1. 5개의 다른 농도 Pb(NO3)2에 KI로 적정하여 연노란색의 침전물인 PbI2의 종말점을 이용하여 그래프를 그릴 수 있다. 2. 외삽법으로 실험에서 측정할 수 없는 무한 묽힘농도에 Ksp값을 알아본다. 용해도 곱 용매중에 난용성 염이 존재하는 경우 그 염을 구성하는 양, 음 두 이온의 농도 곱 실험 방법 1. 용액화 1) 150ml 비커에 0.05M KI용액 80ml를 넣고 50ml 뷰렛을 KI용액 10ml로 헹군 후 용액은 버린다. 2) 그리고 KI용액으로 가득 채우고 뷰렛 끝 부분의 공기를 제거한다. 3) 비커의 면 끝을 접촉함으로써 뷰렛의 끝에 있는 용액의 물방울을 제거한다. 4) 150ml 비커에 0.25M Pb(NO3)2 용액 130ml를 넣고 약 10ml를 깨끗한 25ml 피펫으.. Chemistry/무기화학 2019. 11. 6.