반응형 일반화학실험 | 온도측정과 온도계 보정 TIP 1. 실험실에서 사용하는 온도계는 부정확한 경우가 많다. 그러므로 정확한 온도의 측정을 위해서 온도계의 보정이 필요하다 2. 본 실험은 잘못 만들어진 온도계의 눈금을 보정하는 것이 아니라 이미 정확하다고 알려진 온도계를 이용해서 실제 실험을 할 경우 발생하는 주변의 환경(압력이나 반응기내부와 바깥의 온도차 등)등에 따라 어떻게 정확히 온도를 측정(보정)하느냐 하는 문제가 주목적이다. 하지만 잘못 만들어진 온도계의 눈금보정도 필요다. 온도를 나타내는 척도에는 섭씨, 화씨, 그리고 절대온도 등이 있다. 섭씨 온도는 순수한 물의 어는점과 끓는점을 각각 0℃와 100℃로 정하고 그 사이를 100등분한 것이다. 절대온도 눈금은 물의 삼중점(273.16K와 4.58mmHg)을 기준 점으로 하여 정한다. 물질.. Chemistry/일반화학 2021. 4. 29. 일반화학실험 | 액체의 몰질량 측정 TIP 1. 액체를 기화시켜 이상기체 상태방정식을 이용하여 분자량(몰질량)을 측정하자. 2. 반데르발스 방정식을 이용하여 분자량(몰질량)을 측정하고 이상기체상태방정식으로 계산한 것과 비교해 보자 본 실험에서는 액체의 몰질량을 측정하는 방법에 대하여 알아본다. 이상기체 방정식과 반데르발스 (Van der Waals) 방정식을 이용하여 몰질량을 측정하게 되는데, 어떤 차이가 있는지 고찰하도록 한다. 액체의 몰질량은 일정 온도와 압력 하에서 액체를 기화하여 생성되는 증기의 부피를 측정함으로써 구할 수 있다. 여기서의 일정한 온도라는 것은 실험시의 측정 온도를 말하며 이를 실험 시 필요한 변수인 절대온도로 변환하기 위하여 273.15를 더해준다 (절대온도 T= 섭씨 + 273.15) 또한 일정한 압력이란 실험 .. Chemistry/일반화학 2021. 4. 18. 물리화학실험 | 화학반응의 온도의존성 TIP 반응속도상수에 미치는 온도효과를 알아보는데 있으며, 반응속도 상수-온도 자료로부터 활성화 에너지를 계산하게 될 것이다. 반응 속도 상수 반응이 일어나려면 분자들이 충돌해야 한다는 것이 충돌모델의 주요한 개념이다. 초당 발생하는 충돌횟수가 많을수록 반응속도는 증가한다. 이러한 개념으로 속도에 대한 농도 영향을 이해할 수 있다. 반응 분자의 농도 증가함에 따라 충돌 횟수도 증가하고 반응속도도 증가한다. 이러한 충돌모형으로 온도의 영향도 이해할 수 있다. 기체 운동 분자론으로부터 온도가 증가하면 분자속도도 증가하는 것을 알고 있다. 분자들이 더 빨리 움직일수록 그들은 더 많은 에너지를 가지고 세게 그리고 자주 충돌하여 반응속도가 증가한다. Arrhenius는 대부분의 반응에서 온도증가에 따른 반응속도의.. Chemistry/물리화학 2020. 5. 25. 이전 1 다음 반응형