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  일반화학실험 | 휘발성 액체의 몰 질량 측정 TIP 1. 기체상태 물질의 온도, 압력, 부피측정 방법을 이해하고, 이상기체상태방정식을 이용하여 몰, 몰 질량의 개념을 이해한다. 2. 기체에 대하여 온도, 압력, 부피와의 관계를 이해하고, 휘발성 액체의 몰질량을 측정하도록 한다. 이상기체방정식을 이용하여 구한 몰 질량 값과 실험을 통해 구한 몰 질량 값이 동일할 것이다. 보일의 법칙에 의해 PV=일정, 샤를의 법칙에 의해 V=상수×T, 아보가드로 법칙 V=상수×n을 이용해 이상기체 상태 방정식을 구한다. 여기서 기체의 몰수 n은 기체의 질량을 분자량으로 나눈 값과 같다. n=g/M PV=nRT에 n=g/M 식을 대입하고 M으로 정의하면 M=gRT/PV이다. 주어진 온도와 압력에서 일정량의 기체가 차지하는 부피를 알면 기체의 분자량을 계산할 수 있다... Chemistry/일반화학 2022. 3. 21.

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  일반화학실험 | 증기밀도 측정에 의한 휘발성 액체의 분자량 측정 TIP 일정한 온도와 압력에서 휘발성 액체 시료를 가열하여 일정한 부피의 증기 무게를 측정한 값을 이용하여 분자량을 계산한다. Gas Law 이상기체 방정식 1. 아보가드로의 법칙 보일-샤를의 법칙에 모든 기체 1몰의 부피는 표준상태 (0℃, 1atm)에서 22.4L 이 법칙을 적용하여 기체 1몰에 대한 기체 상수 k의 값을 구하면 식과 같이 기체 1몰에서의 값을 k기체상수라고 하며, R로 나타낸다. R은 1몰일 때의 값이므로 n mol 일 때는 k=nR이 된다 기체의 거동을 하나의 단순한 방정식으로 만들기 위해 기체의 법칙을 합치면 된다. 실험 방법 1. 실험 과정 ① 250㎖ 삼각플라스크 입구를 알루미늄 금속박으로 완전히 덮어 씌우고 입구를 단단하게 둘러 쌓는다. ② 덮어 씌운 금속박 한 가운데에 바.. Chemistry/일반화학 2019. 12. 7.