분석화학실험 | 황산철(Ⅱ) 중의 철의 정량

 

 

 

TIP

 

 

0.1N 중크롬산칼륨 표준액을 사용하여 황산철(Ⅱ) 중의 철의 함유량을 구하고 시료의 순도를 구한다.

 

 

 

산화-환원 반응

물질간의 전자 이동으로 일어나는 반응으로 항상 산화-환원 반응은 같이 발생

1. 산화반응

산소가 다른 물질과 화합하는 현상 또는 어떤 화합물이 수소를 잃는 경우를 말한다. 넓은 의미로 물질이 전자를 내놓아 양이온이 되는 현상을 말하기도 한다.

 

2. 환원반응

산화물에서 산소를 제거하고 원소로 환원하는 반응 또는 물질이 수소와 화합하는 경우를 환원이라고 하고 넓은 의미로는 물질이 전자와 결합하는 것을 포함한다.

 

 

지시약 종류와 특징

1. 화학반응에서 일정한 상태를 판별하는 데 사용되는 시약

 

2. 산염기 지시약 : pH측정

 

3. 산화-환원 지시약 : 산화-환원반응 확인

 

4. 금속 지시약 : 킬레이트적정

 

5. 흡착 지시약 : 침전물 확인

 

 

실험 방법

1. 실험 과정

1) 황산철(Ⅱ) FeSO₄·7H₂O 약 5g을 정확히 잰다.

 

2) 250㎖ 메스플라스크에 황산철(Ⅱ) 약 5g을 증류수 약 100㎖에 녹이고 6N-H₂SO₄ 약 10㎖를 넣는다.

 

3) 표선에 맞춰 녹이고 피펫으로 25㎖를 취해 비커에 옮겨 담는다.

 

4) 여기에 6N-H₂SO₄ 15㎖, 증류수 약 50㎖, 85% H₃PO₄ 5㎖, 0.1% 디페닐아민 용액 2～3방울을 가한다.

 

5) 0.1N K₂Cr₂O₇ 표준액으로 적정한다. (무색 → 적자색(종점))

 

6) 3회 이상 반복하여 Fe(%)을 계산한다.

 

7) K₂Cr₂O₇ 적정은 KMnO₄ 적정과는 달리 Cr₂O₇^-2 의 색이 엷기 때문에 종점을 구하는 데는 지시약이 필요하다. 여기에서는 산화환원지시약으로서 디페닐아민슬폰산나트륨을 사용한다.

 

 

 

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