분석화학실험 | 수돗물(또는 해수) 중의 염화물 이온의 정량 - Sea water of chloroion to determination analysis

 

 

 

TIP

 

 

1. 생활용수나 산업용수중의 오염물질을 측정, 분석하는 방법으로 질산은 용액을 사용한 침전적정의 원리를 이용하여 수돗물에 염화물 이온의 함량을 측정한다.
2. 침전적정과 몰법(Mohr Method)에 대해 이해하여 여러 가지 수돗물에 들어있는 염산(Cl^-)의 함유율을 구할 수 있다.

 

 

 

용액 중의 염화이온에 질산은을 가하여 침전을 만들고 이것을 유리 거르게로 걸러 100내지 200에서 말려 AgCl의 무게를 단다. 이 때 질산 산성에서 침전을 만들어야 한다. 그 이유는 난용성 탄산은, 인산은 같은 침전이 생기는 것을 막기 위해서이다. 난용성 염화은 침전도 물에 일부 녹고 그 용해도는 20에서 1.6㎎/l, 25에서 1.8㎎/l, 100에서 21.1㎎/l이다. 그리고 이것은 무게분석에 부의 오차를 가져온다.

 

공통이온이효과를 이용하여 이 오차를 적게 하기 위해 침전제를 다소 과량으로 가하는데, 너무 많이 가하면 이온세기가 커서 침전의 용해도는 다소 증가하게 된다. 그러므로 침전제인 질산은은 적당한 농도, 즉 0.005g/l정도로 남아 있게 가한다.

 

또 은이온의 온도가 크면 Ag₂Cl⁺, Ag₂Cl²⁺ 등 착이온이 생겨 용해도는 증가한다. 염화은 침전은 콜로이드질이다. 이것을 산성으로 만들고 싶으면 높은 온도에서 잘 익히면 거르기 좋은 침전으로 된다. 이 침전을 씻는데 순수한 물을 쓰면 뭉친 침전이 일부 다시 콜로이드질로 풀리기 때문에 묽은 질산 (0.01M)으로 씻는다.

 

염화은은 광선의 에너지를 받으면 그 일부가 광화학 반응을 하여 금속은과 염소로 분해하여 침전이 회색을 띠게 된다. 그리고 생성된 염소는 다음과 같이 용액 중의 은이온과 반응하여 염화은의 침전을 더 만들기 때문에 정의 오차를 가져온다.

 

 

실험 방법

1. 수돗물 중의 염화물 이온의 정량

1) 수돗물 100㎖를 피펫으로 취해 250㎖ 삼각플라스크에 옮겨 닮는다.(다른 물질과 혼동 하지 않도록 라벨링 한다.)

 

2) 5% K₂CrO₄ 용액을 1～2방울 떨어트린다.

 

3) 표준액으로 준비해둔 갈색 뷰렛으로 적정한다.

 

4) 색을 관찰하며 (황)백색에서 약간 적갈색이 될 때까지 적가한다.

 

5) 위의 실험을 3회 반복하고 적가한 양의 평균을 구하여 Cl^-(㎎/L)을 계산한다.

 

2. 해수 중의 염화물 이온의 정량

1) 피펫으로 5㎖의 해수를 취해 500㎖ 메스플라스크에 담는다.

 

2) 메스플라스크의 표시선 까지 증류수를 채워 넣는다.(100배 희석), (다른 물질과 혼동하지 않도록 라벨링 한다.)

 

3) 피펫으로 2)를 25㎖ 만큼 취해 100㎖ 삼각플라스크에 옮겨 담는다.

 

4) 5% K₂CrO₄ 지시약을 3)의 비커에 1～2방울 넣는다.

 

5) 표준액으로 준비해둔 갈색 뷰렛으로 적정한다.

 

6) 5)의 비커속 내용물이 (황)백색 혼탁액에서 약간 적갈색으로 변할 때가 종점이다. 이때 까지 적가한다.

 

7) 적가한 양을 측정하고 Cl^- (㎎/L)을 계산한다.

 

 

 

[분석화학실험]수돗물(또는 해수) 중의 염화물 이온의 정량 레포트