물리화학실험 | pH미터를 이용한 전위차 측정

 

 

 

TIP

 

 

유리 전극 pH미터로 수용액의 pH를 측정하는 실험을 통하여 #pH미터 의 원리를 알아보고, 약한 산 용액의 pH를 측정하여 산의 이온화 상수를 결정해 본다

 

 

 

pH 미터기

pH는 수소이온 농도로서 pH 1에서 pH 14까지 있다. 이 수치는 수소 이온 농도의 –log값이다. 즉 pH는 간단하게는 pH마다 변색 색도가 다른 pH 시험지를 통하여 알아 볼 수 있다 그리고 일정 pH에서 색상을 달리하는 여러 가지 지시약을 통하여서도 알아 볼 수있다.

 

그러나 pH시험지는 간이적인 방법이고 지시약은 주로 적정에서 사용한다. 가장 적절한 것은 전극을 사용하는 전기적 pH 측정장치인 pH미터로 가장 간단하고 신속하게 pH전역을 측정할 수 있고 산화성 및 환원성의 물질이나 비수용적 뿐만 아니라 착색된 용액의 pH도 측정할 수 있다. pH미터에 의한 전기적 측정법은 용액속에 담근 지시전극과 기준 전극사이의 전위차를 측정 pH를 결정하는 방법이다.

728x90

 

 

실험 방법

1. 실험 과정

1) pH미터를 켜고 10분 방치 후 증류수로 전극을 씻고 물기를 제거한다.

 

2) pH용액을 완충용액으로 표준화 시킨 후 다시 증류수로 씻고 닦는다.

 

3) 염기를 뷰렛에 채운 뒤 0.1N HCl 용액 25㎖를 피펫으로 600㎖비커에 넣는다.

 

4) 증류수 75㎖를 넣고 1㎖씩 염기를 넣어주면서 pH 4.5가 될 때까지 pH를 읽어가며 넣어둔다.

 

5) pH 10 될 때까지 0.2㎖염기를 넣어준 후 1㎖씩 3번만 더 넣어주고 먼춘다

 

6) 0.1N 식초산으로 같은 방법으로 실험한다. (단, pH 6이 될 때까지 염기 1㎖씩, pH = 10이 될 때까지 염기 0.2㎖씩 마지막은 1㎖ 3번)

 

7) 0.05 M H₃PO₄로 같은 방법으로 실험한다. (단, 1㎖씩은 pH3.5까지 pH6 될 때까지는 0.2㎖ 씩 pH 8될때까지는 1㎖씩 pH = 0.5 될 때까지는 0.2㎖씩 마지막은 1㎖식 3번)

 

 

 

 

[물리화학실험] pH미터를 이용한 전위차 측정 레포트