평형상수
염화은(AgCl)은 물에서 거의 녹지 않지만 암모니아 용액에는 잘 녹아서 안정한 Ag(NH3)2+ 이온을 형성한다.
AgCl(s) + 2NH3 ⇄ Ag(NH3)2+ + Cl-
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액체 암모니아에서 염화은이 포함되어 있는 용액에 대하여 다음과 같은 평형상수식을 쓸 수 있다.
본 실험에서는 이 표현식에 나타나 있는 화학종들의 상대적 농도를 결정하여 평형상수 K를 구하고자 한다. 실험과정은 Cl- 이온과 암모니아의 양을 알고 있는 용액에 AgCl의 침전이 생성될 때까지 AgNO3 표준용액을 천천히 첨가하는 것이다. 처음에 첨가되는 Ag+ 이온은 암모니아와 만나서 다음과 같이 Ag(NH3)2+를 형성하지만
Ag+ + 2NH3 →Ag(NH3)2+
당량점 이후의 Ag+ 이온은 Cl- 와 만나서 AgCl의 침전을 만든다.
Ag+ + Cl- → AgCl
[일반화학실험]적정에 의한 화학 평형 상수의 결정 레포트
1. 토의 사항 1.1. 실험 고찰 본 실험은 오차가 거의 원래 값과 10배 정도가 차이가 나서 꽤나 당황했었다. 실험이 얼마나 실험 환경과 수치에 영향을 많이 받는 지에 대해서 생각해 볼 수 있었다.
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