일반화학실험 | 염소산칼륨 화합물의 조성 백분율 결정

 

 

 

TIP

 

 

1. 혼합물을 분해하여 날아간 산소의 질량을 알아내어 날아간 산소의 몰수를 알고, 결과로 분해된 KClO₃의 몰수를 구하는 실험이다.
2. KClO₃의 몰수와 질량 그리고 처음 가열하기 전의 KClO₃의 질량 비율을 알아볼 수 있는 실험이다.

 

 

 

조성백분율

질량에 의한 조성백분율은 화합물에 포함되어 있는 각 원소의 질량백분율이다. 조성백분율은 화합물 1 ㏖안에 들어있는 각 원소의 질량백분율이다. 조성백분율은 화합물 1 ㏖안에 들어있는 각 원소의 질량을 화합물의 몰 질량으로 나눈 뒤 100을 곱하여 백분율로 구한다.

728x90

 

 

실험 방법

1 실험 과정

1) KClO₃와 NaCl 혼합물 시료 3g을 측정한다.

 

2) 깨끗하게 씻어서 말린 도가니의 무게를 0.01g의 정확도까지 측정한다

 

3) 도가니에 혼합물 시료를 넓게 퍼뜨린다.

 

4) 시료를 서서히 가열해서 시료를 녹으면서 산소를 발생하도록 한다

 

5) 산소의 발생이 멎은 것 같이 보인 후에도 계속해서 약 5분 동안 가열하고, 산소의 발생이 멎은 것 같이 보인 후에도 계속해서 약 5분 동안 가열하고, 산소의 발생이 완전히 멎었으면 실온으로 냉각시킨 다음 그 무게를 측정한다.

 

6) 시료의 무게 감소를 구하고 이것으로부터 날아간 산소의 몰수를 계산한다.

 

7) 발생한 산소의 몰수로부터 몇 몰의 KClO₃가 필요한가를 알 수 있으므로, 결국 혼합물 시료 속에 들어 있는 KClO₃의 무게를 계산할 수 있다.

 

 

 

[일반화학실험]염소산칼륨 화합물의 조성 백분율 결정 레포트