일반화학실험 | Graham Law

 

 

 

TIP

 

 

분자량이 서로 다른 두 기체의 확산속도를 측정함으로써 Graham’s Law를 이해한다.

 

 

 

Effusion of Gas

기체가 좁은 곳에서 빠져 나오는 것

 

1. Graham’s Law

같은 온도와 압력에서 두 기체의 분출속도는 분자량 제곱근에 반비례

기체의 분출속도는 기체 분자의 평균 속력(v)에 비례 → 기체의 평균 속력은 분자량의 제곱근에 반비례 

분자량은 밀도에 비례

 

 

 

실험 방법

1. 실험 과정

① 지름 1.5cm, 길이 50cm의 깨끗한 유리관과 유리관에 맞는 고무마개 2개를 준비한다.

② 유리관을 수평으로 놓고 유리관 안에 들어갈 탈지면 2개를 준비한다.

③ 두 개의 탈지면에 진한 염산과 진한 암모니아수를 각각 묻힌다.

④ ③에서 준비한 탈지면을 동시에 유리관 끝에 넣고 고무마개로 양 끝을 막는다.

⑤ 처음 흰 고리가 생긴 부분을 양쪽 탈지면 중심부로부터의 거리(L)를 측정하여 기록한다.

⑥ 두 값으로부터 L_HN3/L_HCl  값을 계산한다.

⑦ 분자량으로부터 M_HCl/M_NH3 의 값을 계산하여 위의 실험값과의 오차를 계산한다.

 

 

 

[일반화학실험]Graham Law 레포트